Hoi ik heb een vraagje,,
Ik moet een brutoreactievergelijking van de fermentatie, uitgaande van glucose geven, maar wat is überhaupt een brutoreactievergelijking en ik moet aan de hand van de reactievergelijking, de theoretische opbrengst van alcohol van 1 kg glucose berekenen...
hoe gaat dat??
m.v.g. kim dekkers
Laatste berichten
-
15:29
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht
-
14:55
wig
-
14:55
Herleiden afmetingen vanaf een foto 20
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Wat betekent dit?
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
Re: [scheikunde] Wat betekent dit?
In een brutoractievergelijking worden alleen de uitgangsstoffen en de eindproducten vermeld
Zie:
http://en.wikipedia.org/wiki/Alcoholic_fermentation
Zie:
http://en.wikipedia.org/wiki/Alcoholic_fermentation
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] Wat betekent dit?
Zoals gezegd is een brutovergelijking de totale reactie, waarbij eventuele tussenreacties zijn weggelaten.
In zo'n brutovergelijking heb je ook de molverhoudingen. Wat dus inhoud in welke verhouding the stoffen met elkaar reageren en hoeveel van je eindstof je over hebt.
Een makkelijke is bijvoorbeeld de verbranding van methaan:
CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O
In deze brutovergelijking zie je dus dat 1 mol methaan reageert met 2 mol zuurstof, tot 1 mol koolstofdioxide en 2 mol water.
Ditzelfde kan je dus zien in de brutovergelijking van de fermentatie. Als je daarnaast de molgewichten weet van de stoffen die gebruikt worden (die kan je gewoon opzoeken of desnoods berekenen), kan je berekenen wat de theoretische opbrengst is.
In mijn voorbeeld heeft methaan een massa van ongeveer 16 gram per mol en water een massa van 18 gram per mol.
Als je dus 100 gram methaan hebt is dat:
100 / 16 = 6.25 mol methaan
In de reactie reageert 1 mol methaan met 2 mol water dus 6.25 mol met 12.5 mol water.
12.5 * 18 = 225 gram H2O
De rest moet te doen zijn voor jouw berekening.
In zo'n brutovergelijking heb je ook de molverhoudingen. Wat dus inhoud in welke verhouding the stoffen met elkaar reageren en hoeveel van je eindstof je over hebt.
Een makkelijke is bijvoorbeeld de verbranding van methaan:
CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O
In deze brutovergelijking zie je dus dat 1 mol methaan reageert met 2 mol zuurstof, tot 1 mol koolstofdioxide en 2 mol water.
Ditzelfde kan je dus zien in de brutovergelijking van de fermentatie. Als je daarnaast de molgewichten weet van de stoffen die gebruikt worden (die kan je gewoon opzoeken of desnoods berekenen), kan je berekenen wat de theoretische opbrengst is.
In mijn voorbeeld heeft methaan een massa van ongeveer 16 gram per mol en water een massa van 18 gram per mol.
Als je dus 100 gram methaan hebt is dat:
100 / 16 = 6.25 mol methaan
In de reactie reageert 1 mol methaan met 2 mol water dus 6.25 mol met 12.5 mol water.
12.5 * 18 = 225 gram H2O
De rest moet te doen zijn voor jouw berekening.
