Hallo,
Ik heb een po uitgevoerd en gegevens verkregen, en nu moet ik daar een leuk verslagje over schrijven. Maar het is al laat en mijn hersenen zijn moe, en ik snap er helemaal niets van, normaal ben ik redelijk goed in scheikunde, maar ik wil het simpelweg niet snappen. zou iemand mij willen uitleggen wat ik moet doen?
Ik zal kort de vragen voor mijn verslag opschrijven.
Proef 1: het stellen van thio.
we maken gebruik van de stof kaliumjodaat KIO3 die met een overmaat kaliumjodide in zuur milieu via een redox reactie jood vormt. Deze hoeveelheid jood wordt getitreerd met thio.
1. Waarom wordt er aangezuurd? (mijn antwoord zou zijn omdat de redoxreactie anders niet kan verlopen, goed? niet goed?)
2. Noem twee redenen waarom er een overmaat kaliumjodide wordt gebruikt (werkelijk geen idee)
3. Bereken de molariteit van de natriumthiosulfaat-oplossing (helemaal de weg kwijt...)
Mijn verkregen gegevens zijn:
142 mg Kaliumjodaat opgelost in 50 ml water
2,19 g kaliumjodide
20 ml zoutzuur
39,95 thio gebruikt tot een kleurloze oplossing is ontstaan.
Proef 2
Als kopersulfaatoplossing en kaliumjodideoplossing worden samengevoegd treedt de volgende redoxreactie op.
2Cu2+ + 4I- -> 2CUI + I2
1. bereken het aantal mol kristalwater in blauw kopersulfaat.
2. leg uit of deze methode ook geschikt is voor het bepalen van het aantal mol kristalwater in soda.
gegevens:
2,120g Kaliumjodide in 40ml water
1 g kopersulfaat
40,71 ml thio gebruikt.
Ik vis hier niet naar antwoorden, ik heb alleen geen flauw idee waar ik moet beginnen...
alvast heel erg bedankt!
Ruben
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Molariteit bepalen van een thiosulfaat-oplossing
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Molariteit bepalen van een thiosulfaat-oplossing
1.1) Is inderdaad goed, kijk maar eens in de redoxvergelijking. Je zult zien dat er zuur verbruikt wordt om water mee te maken.
1.2) Van welke stof ben je uiteindelijk afhankelijk om de molariteit van je thio te bepalen? Van het jodaat dat je precies afweegt of van de KI?
1.3) Hiervoor heb je eerst de redoxreactieS (ja meervoud, er zijn er 2
) nodig.
2.1) Je kunt deze niet doen voordat je de eerste proef uitgerekend hebt.
2.2) Die is eigenlijk wel logisch, kan natrium op dezelfde manier reageren als het koper?
Als je 2.2 niet kan beantwoorden, moet je je nog maar eens inlezen in redoxreacties.
1.2) Van welke stof ben je uiteindelijk afhankelijk om de molariteit van je thio te bepalen? Van het jodaat dat je precies afweegt of van de KI?
1.3) Hiervoor heb je eerst de redoxreactieS (ja meervoud, er zijn er 2
) nodig.2.1) Je kunt deze niet doen voordat je de eerste proef uitgerekend hebt.
2.2) Die is eigenlijk wel logisch, kan natrium op dezelfde manier reageren als het koper?
Als je 2.2 niet kan beantwoorden, moet je je nog maar eens inlezen in redoxreacties.
-
- Berichten: 217
Re: [scheikunde] Molariteit bepalen van een thiosulfaat-oplossing
Om je met de tweede proef op weg te helpen, bedenk je het volgende : je hebt 1g CuSO4.xH2O. Men vraagt je x te bepalen.
Door de titratie die je hebt uitgevoerd kan je het aantal mol Cu2+ bepalen. Hiermee weet je ook het aantal mol SO42-. In het 1g kopersulfaat zit er zowel koper, sulfaat, als water.
Door de titratie die je hebt uitgevoerd kan je het aantal mol Cu2+ bepalen. Hiermee weet je ook het aantal mol SO42-. In het 1g kopersulfaat zit er zowel koper, sulfaat, als water.
-
- Berichten: 1
Re: [scheikunde] Molariteit bepalen van een thiosulfaat-oplossing
Heey Ruben,
Ik heb ook eigenlijk geen idee, maar zou het ook graag wel willen weten...
Mauritsem
Ik heb ook eigenlijk geen idee, maar zou het ook graag wel willen weten...
Mauritsem
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Molariteit bepalen van een thiosulfaat-oplossing
Ja hallo ik doe deze proef nu ook alleen moet ik nog 2 vragen hebben:
van proef 1:
2. Noem twee redenen waarom er een overmaat kaliumjodide wordt gebruikt
en van proef 2:
2. leg uit of deze methode ook geschikt is voor het bepalen van het aantal mol kristalwater in soda.
ik moet het morgen inleveren
van proef 1:
2. Noem twee redenen waarom er een overmaat kaliumjodide wordt gebruikt
en van proef 2:
2. leg uit of deze methode ook geschikt is voor het bepalen van het aantal mol kristalwater in soda.
ik moet het morgen inleveren
-
- Berichten: 1
Re: [scheikunde] Molariteit bepalen van een thiosulfaat-oplossing
hee muss
je bent een beetje laat he
ik heb de antwoorden hoor, ik geef ze wel op msn
je bent een beetje laat he
ik heb de antwoorden hoor, ik geef ze wel op msn
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Molariteit bepalen van een thiosulfaat-oplossing
Geen probleem, met over en weer e-mailen is dit eruit gekomen na destillatie van alle tekst. Ik neem zomaar even aan dat jij de vriend in de mail was. 
Proef 1:
De overmaat heeft 2 redenen:
IO3- + 5 I- + 5 H+ --> 3 I2 + 3 H2O
Per mol jodaat is dus 5 mol jodide nodig om 3 mol jood te laten ontstaan. In het geval van een ondermaat jodide, reageert maar een onbekende hoeveelheid jodaat weg, en is er gewoonweg niets berekenen. Verder vormt jodide met jood I3- dat in zetmeel gaat zitten en zorgt voor de blauwkleuring. Tijdens de laatste fase van de reactie zal ook het I3- wegreageren en ontkleurt de oplossing. Dit geeft het eindpunt aan.
Proef 2:
Natrium kan op deze manier niet bepaald worden omdat het een zeer zwakke oxidator is, in ieder geval niet sterk genoeg om jood te reduceren tot jodide.
Proef 1:
De overmaat heeft 2 redenen:
IO3- + 5 I- + 5 H+ --> 3 I2 + 3 H2O
Per mol jodaat is dus 5 mol jodide nodig om 3 mol jood te laten ontstaan. In het geval van een ondermaat jodide, reageert maar een onbekende hoeveelheid jodaat weg, en is er gewoonweg niets berekenen. Verder vormt jodide met jood I3- dat in zetmeel gaat zitten en zorgt voor de blauwkleuring. Tijdens de laatste fase van de reactie zal ook het I3- wegreageren en ontkleurt de oplossing. Dit geeft het eindpunt aan.
Proef 2:
Natrium kan op deze manier niet bepaald worden omdat het een zeer zwakke oxidator is, in ieder geval niet sterk genoeg om jood te reduceren tot jodide.
