Hallo Chemici,
Ik begrijp niet helemaal hoe je een energiediagram maakt. Ik weet dat bij een exotherme reactie er energie vrijkomt en dus de lijn met eindstoffen lager ligt dan de beginstoffen. En bij endotherm dus andersom. Maar hoe haal je uit een reactievergelijking of het endotherm of exotherm is. Er zal vast een trucje voor zijn, maar welke is dat dan?
Bij voorbaat dank,
Ruud
Laatste berichten
-
21:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 4
-
20:18
Rood laserlicht 1
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Energiediagrammen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Energiediagrammen
Google maar eens op Gibbs vrije energie.
Maar een algemene stelregel is dat wanneer er rechts van de pijl meer mol gas staat dan links van de pijl, het over het algemeen een exotherme reactie is. Bij reacties waar geen gas ontstaat, gaat die regel uiteraard niet op.
Maar een algemene stelregel is dat wanneer er rechts van de pijl meer mol gas staat dan links van de pijl, het over het algemeen een exotherme reactie is. Bij reacties waar geen gas ontstaat, gaat die regel uiteraard niet op.
-
- Berichten: 311
Re: [scheikunde] Energiediagrammen
Geeft de enthalpie (H) je niet het antwoord? Een negatieve enthalpie is exotherm en een positieve enthalpie is endotherm (dacht ik).
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Energiediagrammen
Ja klopt, maar dat wilde ik hem juist zelf laten uitzoeken. En ook hoe dat precies werkt met entropie. Dat is namelijk ook een component daarvan. En daarmee ook de temperatuur:Geeft de enthalpie (H) je niet het antwoord? Een negatieve enthalpie is exotherm en een positieve enthalpie is endotherm (dacht ik).
ΔG = ΔH - TΔS
