[scheikunde] Redoxreactie

jeroenvl_CF

Juw, ik zit hier met een klein probleempje in verband met een redoxreactie.

En ik weet niet wat ik fout doe, maar ik kom niet het juiste uit volgens mij.

Opgave: Schrijf de redoxreacties via halfreacties (in een basisch milieu)

Cr(OH)₄^- + HO₂^- --> CrO₄^2- + OH^-

Dat wordt:

Oxidatie: Cr(OH)₄^- --> CrO₄^2- + 3e^-

Reductie: HO₂^- + 2e^- --> OH^-

Stap 1: zorg ervoor dat het aantal atomen van het geoxideerde of gereduceerde element links en rechts gelijk zijn.

Dit is naar mijn mening in orde

Stap 2: zorg ervoor dat in iedere halfreactie de zuurstofbalans klopt door H₂O toe te voegen, daarna kijk je of de H- balans klopt door H^- toe te voegen

Oxidatie: Cr(OH)₄^- --> CrO₄^2- + 3e^- + 4H⁺

Reductie: HO₂^- + 2e^- + 2H⁺ --> OH^- + H₂O

Stap 3: zorg ervoor dat er in beide halfreacties evenveel elektronen voorkomen door te vermenigvuldigen met een gepaste factor.

Oxidatie: [Cr(OH)₄^- --> CrO₄^2- + 3e^- +4H⁺]*2

Reductie: [HO₂^- + 2e^- + 2H⁺ --> OH^- + H₂O]*3

Stap 4: We voegen de halfreacties samen.

2Cr(OH)₄^- + 3HO₂^- + 6H⁺--> 2CrO₄^2- + 8H⁺ + 3OH^- + 3H₂O

Stap 5: We vereenvoudigen de reactie indien mogelijk.

2Cr(OH)₄^- + 3HO₂^- --> 2CrO₄^2- + 2H⁺ + 3OH^- + 3H₂O

Stap 6: omdat de reactie zich in een basisch midden bevind, tellen we bij beide leden OH^- bij op en vereenvoudigen we via: H⁺ + OH^- <----> H₂O

2Cr(OH)₄^- + 3HO₂^- --> 2CrO₄^2- + 3OH^- + 5H₂O

Dit is mijn uitkomst en de uitkomst zou moeten zijn:

2Cr(OH)₄^- + 3HO₂^- --> 2CrO₄^2- + 6OH^- + 5H₂O

Al duizend keer alles overlopen, ik zie niet wat ik verkeerd doe?

Marjanne

Oxidatie: Cr(OH)₄^- --> CrO₄^2- + 3e^-

Reductie: HO₂^- + 2e^- --> OH^-

Stap 1: zorg ervoor dat het aantal atomen van het geoxideerde of gereduceerde element links en rechts gelijk zijn.

Dit is naar mijn mening in orde

Welk element wordt er in de reductiereactie gereduceerd?

Van dat element klopt het aantal links en rechts van de pijl niet....

de uitkomst zou moeten zijn:

2Cr(OH)₄^- + 3HO₂^- --> 2CrO₄^2- + 6OH^- + 5H₂O

Deze uitkomst klopt ook niet: tel om te beginnen maar eens het aantal O's links en rechts van de pijl.

jeroenvl_CF

Ik dacht dat H gereduceerd werd: ??? Of is het O dat gereduceerd wordt?

oxidatiegetal H in HO₂^- : + 3

Oxidatiegetal H in OH^- : +1

--> Dan zijn er toch evenveel H- atomen links en rechts

En inderdaad, die laatste reactie klopt ook niet.

Dan zit ik hier al half de voormiddag te peinzen op een verkeerde oplossing.

Stom eigenlijk om dat niet eerst te controleren, zo leren we nog iets bij e

Fuzzwood

Als ik je verklap dat het HO₂^- de zuurrest van waterstofperoxide ( H-O-O-H ) is, helpt dat?

jeroenvl_CF

Daar was ik zelf al achter gekomen ja,

maar ik zou niet weten wat ik met die tip moet doen.

Fuzzwood

jeroenvl schreef: Daar was ik zelf al achter gekomen ja,

maar ik zou niet weten wat ik met die tip moet doen.

Ik zie nog een leuke hint in de uiteindelijke reactie: het hydroxide is de enige plek waar alle H's van het Cr(OH)₄^- heenkunnen, vermits hierin:

Cr(OH)₄^- + HO₂^- --> CrO₄^2- + OH^-

alleen en alle stoffen staan die in de reactie voorkomen.

(Ik geef overigens toe dat dit niet echt een makkelijke reactie is)

jeroenvl_CF

het hydroxide is de enige plek waar alle H's van het Cr(OH)4- heenkunnen, vermits hierin:

Cr(OH)4- + HO2- --> CrO42- + OH-

alleen en alle stoffen staan die in de reactie voorkomen.

In de opgave stond wel dat ik expliciet in het begin met twee halfreacties moest werken. En ik doe dit altijd om het voor mezelf gemakkelijker te maken.

Ik snap de tweede tip ook niet goed hoor. Je mag normaal toch gewoon H⁺ toevoegen om aan beide kanten evenveel H- atomen te hebben.

Of moet ik :

Cr(OH)₄^- + HO₂- --> CrO₄^2- + OH^-

in deze reactie eerst van OH^-

5OH^-

maken enzo verder uitwerken?

En als jij mijn methode van oplossen bekijkt, zit er daar dan ergens een foutje in ofzo? Want die methode voor het oplossen van redox- reacties komt rechtstreeks uit de cursus.

Of is er misschien een stap die ik verkeert aanpak?

Fuzzwood

jeroenvl schreef:
het hydroxide is de enige plek waar alle H's van het Cr(OH)4- heenkunnen, vermits hierin:

Cr(OH)4- + HO2- --> CrO42- + OH-

alleen en alle stoffen staan die in de reactie voorkomen.
In de opgave stond wel dat ik expliciet in het begin met twee halfreacties moest werken. En ik doe dit altijd om het voor mezelf gemakkelijker te maken.

Ik snap de tweede tip ook niet goed hoor. Je mag normaal toch gewoon H⁺ toevoegen om aan beide kanten evenveel H- atomen te hebben.

Of moet ik :

Cr(OH)₄^- + HO₂- --> CrO₄^2- + OH^-

in deze reactie eerst van OH^-

5OH^-

maken enzo verder uitwerken?

Mja ik had gedacht dat de reactie alleen die stoffen zou hebben, niet dat het als hulpmiddeltje bedoeld was. Ga dan idd van 2 losse halfreacties uit. Kun je ook de opdracht even letterlijk geven? Soms denkt men dat men alles gelezen heeft, maar dan zit er toch nog een hulpmiddeltje in verwerkt waar men overheen las.

jeroenvl_CF

De specifieke opdracht heb ik reeds vermeld hoor.

Schrijf de redoxreacties via halfreacties (in een basisch milieu)

Cr(OH)₄^- + HO₂^- --> CrO₄^2- + OH^-

Dus ben ik ook begonnen met de twee halfreacties, en dan stap voor stap uitrekenen.

Zoals je kan zien in mijn eerste bericht.

Ik vroeg mij af of ik misschien ergens kleine fout had gemaakt tijdens mijn stappen?

want ik vind de fout niet, en de uitkomst kan niet juist zijn.

Marjanne

jeroenvl schreef: Ik dacht dat H gereduceerd werd: ??? Of is het O dat gereduceerd wordt?

oxidatiegetal H in HO₂^- : + 3

Oxidatiegetal H in OH^- : +1

--> Dan zijn er toch evenveel H- atomen links en rechts

En inderdaad, die laatste reactie klopt ook niet.

Dan zit ik hier al half de voormiddag te peinzen op een verkeerde oplossing.

Stom eigenlijk om dat niet eerst te controleren, zo leren we nog iets bij e

De tip die Fuzzwood je gaf houdt in dat O als peroxide aanwezig is. Meestal heeft O oxidatiegetal -2, maar niet in peroxide (-1). H is daarentegen (extreme uitzonderingen daargelaten) altijd +1.

Zo kun je beredeneren dat O gereduceerd wordt.

Met je systeem is verder niets mis. Je moet alleen het goede element nemen.

jeroenvl_CF

Hartelijk dank, dat was blijkbaar alles wat ik moest weten.

Ik zit weer op het rechte spoor.

UITKOMST:

Cr(OH)₄^- + 3HO₂^- -->CrO₄^2- + 5OH^- + H₂O

Fuzzwood

Dan moet ik je helaas teleurstellen, je ladingsbalans klopt niet:

links 4-, rechts 7-

Kun je vertellen met welke halfreacties je aan de bak ging?

jeroenvl_CF

Kun je vertellen met welke halfreacties je aan de bak ging?

Cr(OH)₄^- --> CrO₄^2- + 3e^-

HO₂^- + e^- --> OH^-

Volgens mij doe ik in de volgende stap iets verkeerd. Namelijk als ik het aantal O- en H- atomen aan beide kanten wil gelijkstellen.

Cr(OH)₄^- --> CrO₄^2- + 3e^- + 4H⁺

HO₂^- + 2 H⁺+ e^- --> OH^- + H₂O

Fuzzwood

Kun je vertellen met welke halfreacties je aan de bak ging?
Cr(OH)₄^- --> CrO₄^2- + 3e^-

HO₂^- + e^- --> OH^-

Volgens mij doe ik in de volgende stap iets verkeerd. Namelijk als ik het aantal O- en H- atomen aan beide kanten wil gelijkstellen.

Cr(OH)₄^- --> CrO₄^2- + 3e^- + 4H⁺

HO₂^- + 2 H⁺+ e^- --> OH^- + H₂O

In allebei eigenlijk, vergeet niet dat je in een basisch milieu werkt.

jeroenvl_CF

Ik weet niet wat hoor?

Volgens mijn stappenplan hier, moet ik pas in de laatste stap rekening houden met het type van milieu.

bij zuur milieu:

Moet ik iedere H⁺ vervangen door H₃O⁺ en aan de andere kant evenveel H₂O toevoegen

bij basische milieu:

Moet ik bij beide leden OH^- toevoegen en dan vereenvoudigen via

H⁺ + OH^- <----> H₂O

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Redoxreactie

[scheikunde] Redoxreactie

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Re: [scheikunde] Redoxreactie