hoi
kan iemand mij helpen met de volgende vragen
eerste vraag:
ik heb 1 liter 23% natriumhydroxide. hiervan wil ik een 10% natriumhydroxide oplossing maken. hoeveel ml water moet ik toevoegen aan de 1 liter 23% NaOH oplossing om een 10% NaOH oplossing te verkrijgen?
tweede vraag:
ik heb 1 liter 29% HCl. hiervan wil ik een 10% HCl oplossing maken . hoeveel ml water moet ik toevoegen aan de 1 liter 29 % HCl oplossing om een 10% HCl oplossing te verkrijgen
alvast bedankt voor alle hulp !
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] berekening verdunningen ?
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] berekening verdunningen ?
Wat betekenen die percentages?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 16
Re: [scheikunde] berekening verdunningen ?
de concentratie HCl en of concentratie NaOH.
staat op de fles vermeld
staat op de fles vermeld
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] berekening verdunningen ?
Ja, dat begrijp ik... maar jij mist iets. Hoe is die concentratie uitgedrukt?
Hint: volume of massa
Hint: volume of massa
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 16
Re: [scheikunde] berekening verdunningen ?
het gaat hier om volume procenten denk ik.
het is een 1 liter fles. op het etiket staat 23% NaOH
en op de andere 1 liter fles staat vermeld 29% HCl
het is een 1 liter fles. op het etiket staat 23% NaOH
en op de andere 1 liter fles staat vermeld 29% HCl
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] berekening verdunningen ?
Als het er niet op staat zou ik toch echt uitgaan van massaprocenten.
Als je 1 deel 23% aanvult met 2 delen water, welk % heb je dan?
Als je 1 deel 23% aanvult met 9 delen water, welk % heb je dan?
Dus... hoeveel delen moet je toevoegen aan 1 deel 23% om 10% te krijgen...?
Overigens: ik neem aan dat dit puur theoretisch is? In de praktijk zou je het namelijk altijd andersom moeten doen!
Als je 1 deel 23% aanvult met 1 deel water, welk % heb je dan?ik heb 1 liter 23% natriumhydroxide. hiervan wil ik een 10% natriumhydroxide oplossing maken. hoeveel ml water moet ik toevoegen aan de 1 liter 23% NaOH oplossing om een 10% NaOH oplossing te verkrijgen?
Als je 1 deel 23% aanvult met 2 delen water, welk % heb je dan?
Als je 1 deel 23% aanvult met 9 delen water, welk % heb je dan?
Dus... hoeveel delen moet je toevoegen aan 1 deel 23% om 10% te krijgen...?
Overigens: ik neem aan dat dit puur theoretisch is? In de praktijk zou je het namelijk altijd andersom moeten doen!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] berekening verdunningen ?
Ja dat moet je dus zelf uitvogelen, dit is geen huiswerkforum 
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] berekening verdunningen ?
Tja, geachte Dell-gebruiker, u zult wel zelf wat moeten meedoen natuurlijken het antwoord is dus ????
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 16
Re: [scheikunde] berekening verdunningen ?
ik begrijp niet wat je bedoeld met 1 deel van....
natuurlijk zou ik zelf niet alles voor gekauwt willen hebben.als ik het kon, dan zou ik het niet vragen. kun je een voorbeeld geven.
haha
thanks a lot
natuurlijk zou ik zelf niet alles voor gekauwt willen hebben.als ik het kon, dan zou ik het niet vragen. kun je een voorbeeld geven.
haha
thanks a lot
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] berekening verdunningen ?
Stel, je hebt 1 liter 23% NaOH. Laten we er maar even vanuit gaan dat de dichtheid gewoon 1g/mL is.
In 1 liter zit dus 23%x1000g=230 gram NaOH.
Nou wil je 10% maken, dus 100 g/L.
Je hebt 230 g/L.
Hoeveel liter water moet je toevoegen om op 100 g/L uit te komen?
In 1 liter zit dus 23%x1000g=230 gram NaOH.
Nou wil je 10% maken, dus 100 g/L.
Je hebt 230 g/L.
Hoeveel liter water moet je toevoegen om op 100 g/L uit te komen?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 16
Re: [scheikunde] berekening verdunningen ?
230 gram /X = 0.10 => x = 2300 gram waarbij x = (gram NaOH + gram water)
=> 2300 - 230 gram NaOH = 2070 gram water bij toevoegen om een 10% oplossing NaOH te maken.
klopt dit ???
=> 2300 - 230 gram NaOH = 2070 gram water bij toevoegen om een 10% oplossing NaOH te maken.
klopt dit ???
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] berekening verdunningen ?
Laten we even terugrekenen: totaal volume 2300 ml (of gram, wat jij wilt als de dichtheid op 1 g/ml gesteld is). Je weet ook dat 230 g hiervan NaOH is: 230 g / 2300 g * 100% = 10%. Je berekening klopt dus.inspiron5100 schreef: 230 gram /X = 0.10 => x = 2300 gram waarbij x = (gram NaOH + gram water)
=> 2300 - 230 gram NaOH = 2070 gram water bij toevoegen om een 10% oplossing NaOH te maken.
klopt dit ???
En om hem wat lastiger te maken (zodat je voortaan met alle volumes uit de voeten kunt). Stel dat ik niet 2,3 liter oplossing (want daar kom je nu op uit), maar 750 ml moet hebben. Hoe bereken je dat?
-
- Berichten: 133
Re: [scheikunde] berekening verdunningen ?
Misschien helpt dit:
oplossing A:
230g NaOH
1000 * dichtheid water = massa water
23 massa% NaOH
Oplossing B:
230g NaOH
X g water
10 massa% NaOH
vb:
230g NaOH in 1000g water heeft een massapercentage van:
water / NaOH / totaal
1000g / 230g / 1230g
/ / 100%
Dus er zit ((230*100)/1230)% NaOH in de oplossing
oplossing A:
230g NaOH
1000 * dichtheid water = massa water
23 massa% NaOH
Oplossing B:
230g NaOH
X g water
10 massa% NaOH
vb:
230g NaOH in 1000g water heeft een massapercentage van:
water / NaOH / totaal
1000g / 230g / 1230g
/ / 100%
Dus er zit ((230*100)/1230)% NaOH in de oplossing
-
- Berichten: 16
Re: [scheikunde] berekening verdunningen ?
ik hoop dat ik het goed doe
x = gram NaOH
x/750 = 0.10 => x = 75 gram NaOH
(NaOH + water) = 750gram <=> 750 gram - 75 gram NaOH = 675 gram water
dit betekent dus, je weegt 75 gram af van je 1 liter 23% NaOH oplossing en deze vul je aan met 675 gram water aan.
klopt het ??
x = gram NaOH
x/750 = 0.10 => x = 75 gram NaOH
(NaOH + water) = 750gram <=> 750 gram - 75 gram NaOH = 675 gram water
dit betekent dus, je weegt 75 gram af van je 1 liter 23% NaOH oplossing en deze vul je aan met 675 gram water aan.
klopt het ??
