Hallo kan iemand me op weg zetten met het oplossen van ondersaande vraag!
Bereken de EMK, Delta G° en K voor het volgende evenwicht. Een galvanische cel gegeven met in de ene beker een oplossing van 0,04 M Kaliumdichromaat, 0,004M Chroom(3)chloride en 0,001 M Waterstofchloride. In de andere cel bevindt zich 0,03 M Nikkelsulfaat.
Als er nu in iedere beker 1 stof gezeten had was het veel duidelijker voor me. In de tabel de waarden opzoeken van de potentialen en aftrekken van elkaar -> energie gevonden.
Maar hoe doe je het hier met meerder stoffen in oplossing?
Alvast bedankt
Wouter,
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] energie galvanische cel
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 677
Re: [scheikunde] energie galvanische cel
Dit vraagstuk is niet op te lossen, zoals het hier beschreven staat.
Allereerst moeten de elektroden gespecifieerd worden. Voor de eerst beschreven cel zal dit allicht een platina elektrode zijn, maar voor de andere?
Verder is het zo dat in de eerste beker een reactie zal optreden tussen het dichromaat en het waterstofchloride, met vorming van chloorgas.
Allereerst moeten de elektroden gespecifieerd worden. Voor de eerst beschreven cel zal dit allicht een platina elektrode zijn, maar voor de andere?
Verder is het zo dat in de eerste beker een reactie zal optreden tussen het dichromaat en het waterstofchloride, met vorming van chloorgas.
-
- Berichten: 311
Re: [scheikunde] energie galvanische cel
De vraag is inderdaad erg summier. Maar...
Staat de K voor de evenwichtsconstante van de reactie(s) in de beker met drie stoffen? Dan E uitrekenen met de wet van Nernst.
E van nickel (of sulfaat) vinden.
delta G = -n*F*delta E (=EMK)
Staat de K voor de evenwichtsconstante van de reactie(s) in de beker met drie stoffen? Dan E uitrekenen met de wet van Nernst.
E van nickel (of sulfaat) vinden.
delta G = -n*F*delta E (=EMK)
-
- Berichten: 32
Re: [scheikunde] energie galvanische cel
Sorry voor onvoldoende informatie en laattijdige antwoord.Jooken schreef: Dit vraagstuk is niet op te lossen, zoals het hier beschreven staat.
Allereerst moeten de elektroden gespecifieerd worden. Voor de eerst beschreven cel zal dit allicht een platina elektrode zijn, maar voor de andere?
Verder is het zo dat in de eerste beker een reactie zal optreden tussen het dichromaat en het waterstofchloride, met vorming van chloorgas.
Er was dus een tekening bij met zoals je zei in de ene cel een Pt plaatje en in de de andere een Ni plaatje. Beide cellen staan in verbinding.
Dat is alles wat gegeven is ...
-
- Berichten: 32
Re: [scheikunde] energie galvanische cel
delta Gr = - RT ln K ?joepiedepoepie schreef: De vraag is inderdaad erg summier. Maar...
Staat de K voor de evenwichtsconstante van de reactie(s) in de beker met drie stoffen? Dan E uitrekenen met de wet van Nernst.
E van nickel (of sulfaat) vinden.
delta G = -n*F*delta E (=EMK)
Zo zal je K kunnen vinden, de delta Gr vindt je door
delat Gr = Delta Gr° + RT ln K
en uit Nernst kan je de EMK halen. zoiets had ik al in gedachten.
Maar hoe vindt je die EMK waarde aangezien er meerdere stoffen in de ene cel aanwezig zijn? Dat houd me tegen!
Wouter
-
- Berichten: 677
Re: [scheikunde] energie galvanische cel
Je berekent de celpotentiaal als:
Ecel = Ekath - Ean
Ekath en Ean bereken je uit de vgl.van Nernst:
E = E° - RT/nF.ln(productconc verheven tot macht stoichiometrische coeff/reagentiaconc verheven tot macht stoichiometrische coeff)
de producten, en reagentia slaan op de desbetreffende halfreactie.
Voorbeeld: voor het nikkelcompartiment heb je de halfreactie:
Ni2+ + 2 e- -> Ni
Nernst:
E = E°Ni -RT/nF.ln(1/[Ni2+]
(de "concentratie" van metallisch nikkel is 1)
Probeer zelf eens de reactie op te stellen voor de andere elektrode. Tip: de geoxideerde vorm is dichromaat en de gereduceerde vorm is chroom(III)
Eens je Ekath en Ean berekend hebt, kan je ΔG berekenen, en daaruit K.
Ecel = Ekath - Ean
Ekath en Ean bereken je uit de vgl.van Nernst:
E = E° - RT/nF.ln(productconc verheven tot macht stoichiometrische coeff/reagentiaconc verheven tot macht stoichiometrische coeff)
de producten, en reagentia slaan op de desbetreffende halfreactie.
Voorbeeld: voor het nikkelcompartiment heb je de halfreactie:
Ni2+ + 2 e- -> Ni
Nernst:
E = E°Ni -RT/nF.ln(1/[Ni2+]
(de "concentratie" van metallisch nikkel is 1)
Probeer zelf eens de reactie op te stellen voor de andere elektrode. Tip: de geoxideerde vorm is dichromaat en de gereduceerde vorm is chroom(III)
Eens je Ekath en Ean berekend hebt, kan je ΔG berekenen, en daaruit K.
