Beste
Hoe begin ik aan onderstaande vraag?
100 ml geconcentreerde waterstofchloride werd verdund tot 1l.
26.8ml van deze oplossing is nodig om 25 ml van een 0.5 M natriumcarbonaatoplossing te laten wegreageren. Bereken de concentratie van de waterstofchloride oplossing.
Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + H2O + CO2
Alvast bedankt
Laatste berichten
-
12:40
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 16
-
12:35
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 9
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Stoichiometrie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 20
Re: [scheikunde] Stoichiometrie
0,5 M natriumcarbonaatoplossing moet wegreageren
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Stoichiometrie
Nope dat is de concentratie, maar zoveel mol heb je niet.
-
- Berichten: 20
Re: [scheikunde] Stoichiometrie
n= m/M = (0,025l)/(82,95mol/l) = 3,014 . 10^-4 mol
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Stoichiometrie
Nope, misschien tijd om je boek er eens bij te pakken, want je bent er nu een gokspelletje van het maken door willekeurig wat getallen te pakken. Met de deling die je nu doet, maak je er mol/l2 van.n= m/M = (0,025l)/(82,95mol/l) = 3,014 . 10^-4 mol
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Stoichiometrie
Door eerst eens op te zoeken wat een concentratie en een aantal mol nu eigenlijk is. Ik ga je huiswerk niet voor je maken. Beide gegevens die je nodig hebt voor het aantal mol natriumcarbonaat staan nota bene naast elkaar. Als je dat niet ziet, betekent dat dat je de theorie niet begrijpt.
-
- Berichten: 20
Re: [scheikunde] Stoichiometrie
Je moet mijn huiswerk niet maken, maar ik zou wel wat hulp kunnen gebruiken
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Stoichiometrie
Nee je hebt 0,0125 mol Na2CO3, dat is een verschil. En ja dat klopt inderdaad: volume * concentratie = aantal mol. mol/l * l = mol (ik streep hier niets meer dan de l tegen elkaar weg, net zoals 4/3 * 3; 4 is)ik heb 0,0125 mol NaCO3
Hoeveel mol HCl is er dan nodig om die 0,0125 mol Na2CO3 weg te laten reageren?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Stoichiometrie
Even maar de vraag herhalen, omdat je net zoals ik waarschijnlijk aan het wachten bent tot het forum weergeeft dat er een nieuw bericht is 
Hoeveel mol HCl is er dan nodig om die 0,0125 mol Na2CO3 weg te laten reageren?
Hoeveel mol HCl is er dan nodig om die 0,0125 mol Na2CO3 weg te laten reageren?
