Springen naar inhoud

waterstofbrugvorming met chloor


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mister

    mister


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 oktober 2009 - 23:31

Beste chemieforumers :P

Kan er iemand zo vriendelijk zijn om me uit te leggen waarom je geen watersofbruggen kan vormen met chloor.

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3755 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 oktober 2009 - 23:50

omdat chloor geen waterstof atomen bevat.

zonder waterstof is het namelijk moeilijk om waterstofbruggen te maken. bovendien is het effect bij waterstofbruggen maar enkele nanometers en in een gas zijn de afstanden vele malen groter.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
 
Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!

#3

Bjorn1975

    Bjorn1975


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 oktober 2009 - 11:51

omdat chloor geen waterstof atomen bevat.


heeft er niks mee te maken.

uit wikipedia: "Een waterstofbrug is een intermoleculaire kracht tussen een elektronenpaar op een sterk elektronegatief atoom (zuurstof, stikstof of fluor) en een naburig H-atoom gebonden aan een ander sterk elektronegatief atoom."

Maw, Cl is niet electronegatief genoeg (staat onder fluor en de EN daalt van boven naar beneden in het periodiek systeem (omvang kern tov aantal e-))

#4

FrankB

    FrankB


  • >250 berichten
  • 281 berichten

Geplaatst op 04 oktober 2009 - 12:59

Maar hoe verklaar je dan dat waterstofbruggen met stikstofatomen wel gaat terwijl de elektronegativiteit even hoog is als die van chloor?

Edit: Sterker nog, N = 3,04 en Cl = 3,16 (bron)

Veranderd door FrankB, 04 oktober 2009 - 13:03


#5

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 oktober 2009 - 13:10

Waterstofbruggen ontstaan alleen met moleculen waarin de ladingsverdeling niet homegeen is. In HF, H2O en NH3 is er een ladingsverdeling met een lading δ(+) bij de waterstof-atomen en een lading δ(-) bij F (of 2δ(-) resp. 3δ(-) bij de O en de N van water en ammoniak).

De moleculen vormen dus dipolen en de δ(+) kanten worden aangetrokken tot de δ(-) kanten van andere moleculen. In het molecuul Cl2 is er geen dipool, de lading is uniform verdeeld en er is dus geen mogelijkheid waarop een δ(+) H-atoom aangetrokken wordt.

Waterstofbruggen kunnen wel gevormd worden met andere sterk polaire moleculen. Zo is SO2 ook een redelijk polair molecuul (2δ(+) op S en δ(-) op de beide O's) en dit molecuul kan dus waterstofbruggen vormen met bijv. watermoleculen. SO2 lost derhalve ook behoorlijk goed op in water.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11133 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 oktober 2009 - 13:33

En dit soort discussies ontstaan dus als de TS geen onderscheid maakt tussen chloor (Cl2) en chloride (Cl-). Welke van de 2 bedoel je?

#7

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 oktober 2009 - 13:46

Waarschijnlijk bedoelt de TS gewoon chloor in algemene zin als atoom (net zoals N, O en F typisch worden opgevoerd als de atomen die wel betrokken kunnen zijn bij H-bruggen). Chlooratomen kunnen wel degelijk H-bruggen vormen, echter zijn deze niet gebruikelijk en treden alleen onder bepaalde condities op. De elektronegativiteit van Cl is inderdaad hoog, maar zo'n losse BINAS-waarde is niet het hele verhaal. Het Cl-atoom is namelijk veel groter dan N, O en F, waardoor het meer moeite heeft een gepolariseerde H zijn elektronenschil in te trekken.

#8

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6850 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 oktober 2009 - 18:40

Een chlooratoom kan niet als echte acceptor dienen omdat het groot is. De interactieenergie van een dipool als een waterstofbrug is sterk afhankelijk van de dichtste nadering van de twee partiele ladingen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures