Hai chemisten,
Ik heb morgen een proefwerk dat gaat over redoxreacties opstellen maar kwam ergens niet uit en dat is het volgende.
Bij elke redoxreactie komt er water bij, want dat hoort eenmaal zo. Even een voorbeeldje:
- De toevoeging van ijzer(III)chloride-oplossing aan een kaliumjodide-oplossing.
1). De formules noteren: Fe3+ (aq) + 3Cl-(aq) en K+ (aq) + I- (aq)
2). Alle deeltjes: Fe3+, Cl-, K+, I-.
3). Indelen in OX en RED: OX = Fe3+, K+ en H2O, RED = Cl-, I-, H2O
4) Sterkste OX en sterkste RED nemen. => Opzoeken in BINAS levert op: Sterkste OX = Fe3+ en in mijn ogen de sterkste RED = H2O, maar het is I-. Hoe kan dat nou? De standaardelektrodepotentiaal van I- = +0,53 en die van H2O is toch echt -0,83 en alsnog nemen ze I-.
Kan iemand dit misschien verklaren?
Heel erg bedankt,
Groeten,
Safa-K
EDIT: Probleem is opgelost doordat iemand me op msn had toegevoegd. De oplossing is: ik keek naar de Oxidator H2O, terwijl ik naar de +1,23 moest kijken.
Gegroet nogmaals!
Laatste berichten
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Redoxreactie, H2O.
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Redoxreactie, H2O.
Ijzer(II) is toch echt Fe2+ hoor, niet 3+
En dat er water bijkomt is zeker niet altijd waar. Zeker als het niet om een oplossing in water gaat
Voorbeeldje: vast natrium in een ruimte met chloorgas. Geen water en toch een zeer heftige redoxreactie.
En waar je de fout inging: reductors lees je in binas altijd van rechts naar links. Je hebt echt geen waterstofgas door die oplossing geborreld.
Reductors herken je vlug eraan dat ze elektronen vrijgeven, die staan dan rechts van de pijl. De stoffen links van de pijl moet je dan wel hebben.
En dat er water bijkomt is zeker niet altijd waar. Zeker als het niet om een oplossing in water gaat
Voorbeeldje: vast natrium in een ruimte met chloorgas. Geen water en toch een zeer heftige redoxreactie.
En waar je de fout inging: reductors lees je in binas altijd van rechts naar links. Je hebt echt geen waterstofgas door die oplossing geborreld.
Reductors herken je vlug eraan dat ze elektronen vrijgeven, die staan dan rechts van de pijl. De stoffen links van de pijl moet je dan wel hebben.
-
- Berichten: 31
Re: [scheikunde] Redoxreactie, H2O.
Ge-edit.
Maar wanneer komt er dan wel water bij? In bijna elke opdracht komt er (bij de antwoorden) altijd water bij, in welke situaties dan niet?
En weet iemand ook het verschil tussen een elektrochemische cel en een elektrolyse?
Maar wanneer komt er dan wel water bij? In bijna elke opdracht komt er (bij de antwoorden) altijd water bij, in welke situaties dan niet?
En weet iemand ook het verschil tussen een elektrochemische cel en een elektrolyse?
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Redoxreactie, H2O.
Zodra er H+ of OH- in de reactievergelijking zit is de kans groot dat er water in de vergelijking komt.
In jouw geval (Fe3+ en I- doen er geen H+ of OH- aan de reactie mee. En ook geen H2O.
Ik vind deze opmerking:
Wat ik ooit heb geleerd: een electrochemische cel is een cel waarin een electrochemische reactie plaatsvindt. Die electrochemische cel kan een galvanische cel zijn (als de reactie spontaan plaatsvindt en je energie van de cel kan tappen) of een electrolytische cel. In dit laatste geval moet je er energie instoppen om een reactie te laten verlopen.
Als je van jouw reactie een electrochemische cel zou maken, dan zou het een galvanische cel zijn: de reactie tussen Fe3+ en I- verloopt spontaan.
P.S.: als dit fout is, dan bied ik mijn excuses aan aan hzeil. Kennelijk heb ik het tijdens uw colleges dan altijd verkeerd van u begrepen.
.
In jouw geval (Fe3+ en I- doen er geen H+ of OH- aan de reactie mee. En ook geen H2O.
Ik vind deze opmerking:
dan ook erg kort door de bocht.Bij elke redoxreactie komt er water bij, want dat hoort eenmaal zo.
Wat ik ooit heb geleerd: een electrochemische cel is een cel waarin een electrochemische reactie plaatsvindt. Die electrochemische cel kan een galvanische cel zijn (als de reactie spontaan plaatsvindt en je energie van de cel kan tappen) of een electrolytische cel. In dit laatste geval moet je er energie instoppen om een reactie te laten verlopen.
Als je van jouw reactie een electrochemische cel zou maken, dan zou het een galvanische cel zijn: de reactie tussen Fe3+ en I- verloopt spontaan.
P.S.: als dit fout is, dan bied ik mijn excuses aan aan hzeil. Kennelijk heb ik het tijdens uw colleges dan altijd verkeerd van u begrepen.
.