Ik doe samen met iemand uit mijn klas een praktisch opdracht van scheikunde over de biobatterij. We willen graag een aantal fruit soorten nemen zoals een citroen, sinaasappel en een appel. Hiervan gaan we de pH meten met een pH-meter. We gebruiken koper ( als anode) en zink (als kathode, hopen dat ik dit goed heb). De anode en kathode steken we dus in de citroen en meten daarvan de spanning. Om het wat diepgaander te maken hebben we van de docent te horen gekregen dat we de wet van Nernst moeten gebruiken. Alleen nu heb ik een aantal vragen
- Wat is de halfreactie van citroenzuur (C6H8O7) , want volgens de TOA hebben we die nodig.
- En als we de pH van citroenzuur weten dan kun je toch met de formule:
[H+]=10^(-pH) de molariteit (M) uitrekenen?
Wet van Nernst
- Hierin is n het aantal elektronen in de halfreactie, maar van welke halfreactie. Die van Zink, citroenzuur of van Koper?
