Hoi!
Even een vraagje want uit het antwoord kom ik even niet. Als je een emissiespectrum (fluorescentie) opneem. Hoe kan je dan de diverse elektronen niveaus hierin aflezen als je dit vergelijkt met het jablonski diagram.
Waarschijnlijk kan je de rotatie en vibratie energien hier niet in zien denk ik...
Me spectrum ziet er ongeveer zo uit.
http://webhost.bridgew.edu/cnoda/research/uranyl/index.html
als de eerste 3 spectra met 4 pieken.. kan je hieruit herleiden of bv de eerste piek naar de S1/S2 of de S3 is gegaan??
Thanx
Laatste berichten
-
21:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 4
-
20:18
Rood laserlicht 1
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Het lezen van een emissiespectrum
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 6.314
Re: Het lezen van een emissiespectrum
Normaal zou je dat concluderen ja!
De emissiepiek met het laagste energieverschil t.o.v. de excitatie is de S1, de daaropvolgende de S2, enzovoorts.
De verbreding is een effect van de vibrationele en rotationele niveaus, vermengd met het oplosmiddeleffect waardoor de pieken niet scherp zijn.
De emissiepiek met het laagste energieverschil t.o.v. de excitatie is de S1, de daaropvolgende de S2, enzovoorts.
De verbreding is een effect van de vibrationele en rotationele niveaus, vermengd met het oplosmiddeleffect waardoor de pieken niet scherp zijn.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 31
Re: Het lezen van een emissiespectrum
dus uitgaande van bv 4 pieken van hoog naar laag, dan zou je dus kunnen stellen dat de eerste piek naar de S4 is gegaan aflopen naar de S1?
-
- Berichten: 6.314
Re: Het lezen van een emissiespectrum
Meestal wel.
Maar kijk uit: het komt wel eens voor dat het iets ingewikkelder ligt, bijvoorbeeld dat een bepaalde overgang niet fluorescent is.
Overigens misschien een leuke vraag: als je kijkt naar je excitatie- en emissiespectrum, hoe kan het dat dat de emissiepiek van je S1-S0-overgang niet precies overlapt met de excitatiepiek van je S0-S1-overgang...?
Maar kijk uit: het komt wel eens voor dat het iets ingewikkelder ligt, bijvoorbeeld dat een bepaalde overgang niet fluorescent is.
Overigens misschien een leuke vraag: als je kijkt naar je excitatie- en emissiespectrum, hoe kan het dat dat de emissiepiek van je S1-S0-overgang niet precies overlapt met de excitatiepiek van je S0-S1-overgang...?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 31
Re: Het lezen van een emissiespectrum
ik snap je vraag niet helemaal of doel je op de stokes shift?
-
- Berichten: 6.314
Re: Het lezen van een emissiespectrum
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 31
Re: Het lezen van een emissiespectrum
in mijn geval overlappen met ex en em spectra elkaar helemaal niet
-
- Berichten: 31
Re: Het lezen van een emissiespectrum
Hmm toch nog een vraagje heeft de wet van Lambert-Beer een relatie met fluorescentie.. Omdat ze eigenlijk alleen maar spreken over transmissie!
weet t allemaal niet meer 
weet t allemaal niet meer -
- Berichten: 6.314
Re: Het lezen van een emissiespectrum
Ja, er is een relatie tussen de wet van Lambert-Beer en fluorescentie.
Stel: je stof heeft een extinctiecoëfficiënt van nul bij een bepaalde golflengte, bijvoorbeeld 500 nm. Kun je dan emissie zien als je probeert bij 500 nm aan te slaan?
Stel: je stof heeft een extinctiecoëfficiënt van nul bij een bepaalde golflengte, bijvoorbeeld 500 nm. Kun je dan emissie zien als je probeert bij 500 nm aan te slaan?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 31
Re: Het lezen van een emissiespectrum
ik denk dat ik mijn vraag duidelijker moet stellen misschien.
Als je je stof aanslaat bij 260 nm neemt je cuvet het licht op waardoor je stof in de aangeslagen toestand komt vervolgens meet je het licht wat uitgezonden wordt. Dit is niet de transmissie.. want je meet de emissie/fluorescentie van de stof. Dan kan je dat toch niet zo in de wet van LB invullen want die staat voor
A=ExCxL
waarin A de transmissie is en die is toch niet gelijk aan de emissie/fluorescentie van de stof...
Als je je stof aanslaat bij 260 nm neemt je cuvet het licht op waardoor je stof in de aangeslagen toestand komt vervolgens meet je het licht wat uitgezonden wordt. Dit is niet de transmissie.. want je meet de emissie/fluorescentie van de stof. Dan kan je dat toch niet zo in de wet van LB invullen want die staat voor
A=ExCxL
waarin A de transmissie is en die is toch niet gelijk aan de emissie/fluorescentie van de stof...
