Springen naar inhoud

[scheikunde] Fractionele concentratie


  • Log in om te kunnen reageren

#16

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11161 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 november 2009 - 23:26

Dit soort vraagstukken is altijd een beetje met eenheden goochelen. Ik vind de opgaven altijd leuk waarbij ze je 2 oplossingen met verschillende concentraties geven, en dat je dan een bepaalde hoeveelheid moet uitrekenen van een concentratie die tussen de 2 gegeven inzit :).

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#17

Laurr__x33

    Laurr__x33


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2009 - 23:31

Dit soort vraagstukken is altijd een beetje met eenheden goochelen. Ik vind de opgaven altijd leuk waarbij ze je 2 oplossingen met verschillende concentraties geven, en dat je dan een bepaalde hoeveelheid moet uitrekenen van een concentratie die tussen de 2 gegeven inzit :).

Maar het vraagt je aandacht,
en wij hadden deze week (in België althans) vrijaf
waardoor mijn gedachten ergens anders zaten.
Leuk dat er dan mensen zijn die je uit de nood helpen ;)

#18

Laurr__x33

    Laurr__x33


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 november 2009 - 10:49

Dit soort vraagstukken is altijd een beetje met eenheden goochelen. Ik vind de opgaven altijd leuk waarbij ze je 2 oplossingen met verschillende concentraties geven, en dat je dan een bepaalde hoeveelheid moet uitrekenen van een concentratie die tussen de 2 gegeven inzit :).

Maar het vraagt je aandacht,
en wij hadden deze week (in België althans) vrijaf
waardoor mijn gedachten ergens anders zaten.
Leuk dat er dan mensen zijn die je uit de nood helpen ;)

Ik heb nog 1 vraagje :oops:

Bereken de massa HCl in 5.00 ml van een 37.23 m% oplossing met massadichtheid 1.19 kg/l

1.19 g/ml * 5.00 ml = 5.95 g

37.23% = m(x) / 5.95g * 100%
= 2.22g

Klopt dit? Het lijkt me logisch, maar anderen zeggen dat je 5.95g moet delen over m(totaal) waardoor je 15.95g verkrijgt. Wie is er juist?

#19

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 november 2009 - 11:02

Als je 5,95 zoutzuur hebt dan kan er toch geen 15 g HCl inzitten????????

Je antwoord is goed. ;)

#20

Laurr__x33

    Laurr__x33


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 november 2009 - 11:39

Als je 5,95 zoutzuur hebt dan kan er toch geen 15 g HCl inzitten????????

Je antwoord is goed. ;)

Dacht ik ook, maar als jij als enige 2.22g hebt,
begin je te twijfelen.

Dank je voor het snelle antwoord. ;)

#21

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11161 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2009 - 14:23

Dan ben jij de enige die logisch nadenkt. Dat lijken me dan dezelfde types het goed schijnen te vinden dat in 0,45 l 0,53 mol/l HCl oplossing, 1,2 mol HCl zit. Hoe kan dat als in 1 liter maar 0,53 mol zit? :P

#22

Laurr__x33

    Laurr__x33


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 november 2009 - 14:39

Dan ben jij de enige die logisch nadenkt. Dat lijken me dan dezelfde types het goed schijnen te vinden dat in 0,45 l 0,53 mol/l HCl oplossing, 1,2 mol HCl zit. Hoe kan dat als in 1 liter maar 0,53 mol zit? :P

Haha ;)
Ik blijf dus mijn eigen gedacht volgen ;)
Bedankt alleszins!

#23

jonasje_CF

    jonasje_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2009 - 19:29

Ik heb ongeveer het zelfde vraagstuk maar kom er echt niet uit:

Een geconcentreerde oplossing van HCl heeft een concentratie van 37 mm% en een massadichtheid van 1,184 g/ml.
Bereken de molariteit van de oplossing


Graag hulp.

#24

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11161 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 november 2009 - 19:34

Gaat op precies dezelfde manier:

1) Hoeveel gram weegt een liter van die vloeistof?
2) Hoeveel gram daarvan is HCl?
3) Hoeveel mol HCl is dat?

Omdat je uitging van 1 liter, is dat aantal mol meteen je concentratie.

#25

jonasje_CF

    jonasje_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2009 - 20:37

Ok, als je het zo uitlegt, kom ik er wel.

Bedankt





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures