Hallo,
Het is algemeen aangenomen dat Cl een goede uittredende groep is voor bv. nucleofiele substituties. Br en I zijn nog beter.
Via internet is dat onmiddellijk te achterhalen, en het staat ook zo in mijn cursus.
Maar de reden is mij minder duidelijk.
Mijn docent zegt dat dit te maken heeft met de atoomstraal. Inderdaad waterstof heeft een kleine atoomstraal en hangt dus ongelofelijk sterk aan C. => slechte uittredende groep.
Bovendien stijgt de atoomstraal van Cl naar I => I betere uittredende groep
Maar de atoomstraal van Cl is toch ook niet spectaculair groot, en het verschil in electronegativiteit is tussen H en C kleiner dan tussen Cl en C. Ik zou zelfs durven zeggen dat Cl daardoor een slechte uittredende groep is, wat natuurlijk foutief is.
Kan er iemand mij meer duidelijkheid geven over de factoren die dit beïnvloeden?
Alvast bedankt !
Laatste berichten
-
08:56
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 11
-
23:56
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling
-
22:05
projectiel 7
-
21:48
Verschil tussen deze 2 vragen 4
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
12:15
Weerfrustratie 5
-
11:55
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
-
20 apr
Nut warmtepomp 18
-
20 apr
Airco bevriezings kans berekenen. 17
-
19 apr
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
nucleofiele substituties
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2.399
Re: nucleofiele substituties
Het key word is polarizeerbaarheid. De opbouw van lading (negative lading in dit geval) is altijd ongustig, het is dus belangrijk dat een leaving group die met de lading zit opgescheept dit stabilizeren kan. Een grote leaving group heeft een groot oppervlak waar het die lading over kan uitsmeren. Verder zal een elektronegatief molecuul veel makkelijker een netto negatieve lading stabilizeren.
-
- Berichten: 141
Re: nucleofiele substituties
Napoleon, ik begrijp je uitleg rond de atoomstraal. :-k
Wat elektronische effecten en moleculen betreft ken ik: polair, apolair, inductief en mesomeer effect,...Maar dit zijn waarschijnlijk niet de dingen die je bedoelt.
Wat elektronische effecten en moleculen betreft ken ik: polair, apolair, inductief en mesomeer effect,...Maar dit zijn waarschijnlijk niet de dingen die je bedoelt.
-
- Berichten: 141
Re: nucleofiele substituties
OK
Maar dan is het effect van de atoomstraal veel groter dan het elektronegatief effect? Niet?
Dankuwel, ik denk dat ik het beet heb
-
- Berichten: 2.399
Re: nucleofiele substituties
Dat hangt echt helemaal af van het deeltje. Deeltje kan in dat geval molecuul of atoom zijn. In moleculen spelen uiteraard nog veel meer effecten een rol. Ik denk dat de effecten begrijpen het belangrijkste is, en beide kunnen een heel belangrijke rol spelen.
Als je naar de reeks halogenen kijkt dan kun je inderdaad conluderen dat atoomstaal het belangrijkste is, maar als je een ander atoom kiest met de zelfde grootte of zelfs groter dan een halogeen dan zul je de conclusie trekken dat de elektronegativiteit de bepalende factor is.
Ik hou niet zo van vuistregeltjes maken in de chemie, want je kunt altijd een uitzondring op de regel vinden, het is belangrijker de concepten te begrijpen.
suc6
Als je naar de reeks halogenen kijkt dan kun je inderdaad conluderen dat atoomstaal het belangrijkste is, maar als je een ander atoom kiest met de zelfde grootte of zelfs groter dan een halogeen dan zul je de conclusie trekken dat de elektronegativiteit de bepalende factor is.
Ik hou niet zo van vuistregeltjes maken in de chemie, want je kunt altijd een uitzondring op de regel vinden, het is belangrijker de concepten te begrijpen.
suc6
