Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
Ik had al de oorspronkelijke pH berekend. Dit is zonder dat de NaOH aan de oplossing is toegevoegd. Deze is namelijk 1,85.opgave schreef:Aan 100 ml HNO2 oplossing (c= 0.5 M) wordt 50 ml NaOH (c=0.6M) toegevoegd.
Hoe verandert hierdoor de pH van de oplossing? Het reactiemengsel wordt dan met water aangelengd tot 500 ml. Wat wordt de pH van deze oplossing ?
ik weet eigenlijk niet welke reactie er volgt, of toch niet zeker.Bereken is hoeveel HNO2 (of hoeveel NaOH) er over blijft na de reactie (in mol)
Kijk is naar het totale volumeBennieboj schreef:
opgave schreef:Aan 100 ml HNO2 oplossing (c= 0.5 M) wordt 50 ml NaOH (c=0.6M) toegevoegd.
Hoe verandert hierdoor de pH van de oplossing? Het reactiemengsel wordt dan met water aangelengd tot 500 ml. Wat wordt de pH van deze oplossing ?
is dit verkeerd dan ?, deze oefening staat in het hoofdstuk van de buffermengsels, daarvoor hebben wij deze formule gezien ...pH= (pKz-log(Czuur))/2?
Komt op hetzelfde neer, moest die formule eigenlijk niet posten... zie 2de post voor je foutis dit verkeerd dan ?, deze oefening staat in het hoofdstuk van de buffermengsels, daarvoor hebben wij deze formule gezien ...the clam schreef: pH= (pKz-log(Czuur))/2?
euhm, ik heb hier de oplossingen voor me staan, enkel de uitkomsten, uiteraard.the clam schreef:Kijk is naar het totale volumeBennieboj schreef:
opgave schreef:Aan 100 ml HNO2 oplossing (c= 0.5 M) wordt 50 ml NaOH (c=0.6M) toegevoegd.
Hoe verandert hierdoor de pH van de oplossing? Het reactiemengsel wordt dan met water aangelengd tot 500 ml. Wat wordt de pH van deze oplossing ?
ja klopt, ik vind enkel de juiste uitkomsten niet, en ik deed al heel de tijd niets verkeerd, dus oftewel zijn de uitkomsten verkeerd, hetgeen zelden gebeurd in dit boek, oftewel doe ik echt iets fout (hopelijk niet)the clam schreef: er wordt aangelengd tot precies 500mL, dus het totaal volume is 500mL. 0,02mol/0,500L.
De eerste pH van voor de reactie;
de tweede pH van na de reactie;
en de derde na aanlengen tot 500 mL?
