[scheikunde] molariteit berekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 42
[scheikunde] molariteit berekenen
Ik heb dit gegeven, en moet de molariteit berekenen:
17.5 m-% HCl/H2O oplossing met een dichtheid van 1.083 g/ml
Ik dacht dat ik dit moest doen:
dichtheid = 1.083 g/ml = 1083 g/l
dat is voor 1 l dus 1083 g oplossing
en van die oplossing is dan 17.5 m-% HCl/H2O: (17.5 * 1083)/100 = 189.53 g HCl/H2O
=> 189.53 g/l
en dan heb ik dit gedeeld door de molaire massa's van HCl/H2O = 54.48 g/mol
dus dan kom ik als molariteit: 3.479 mol/l uit
(Maar er is gegeven dat het rond de 5.05 M moet liggen...en dat is het dus niet)
Wat doe ik fout?
17.5 m-% HCl/H2O oplossing met een dichtheid van 1.083 g/ml
Ik dacht dat ik dit moest doen:
dichtheid = 1.083 g/ml = 1083 g/l
dat is voor 1 l dus 1083 g oplossing
en van die oplossing is dan 17.5 m-% HCl/H2O: (17.5 * 1083)/100 = 189.53 g HCl/H2O
=> 189.53 g/l
en dan heb ik dit gedeeld door de molaire massa's van HCl/H2O = 54.48 g/mol
dus dan kom ik als molariteit: 3.479 mol/l uit
(Maar er is gegeven dat het rond de 5.05 M moet liggen...en dat is het dus niet)
Wat doe ik fout?
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] molariteit berekenen
Je moet alleen de molmassa van HCl gebruiken: 36,46 g/mol. HCl/H2O is geen stof maar geeft aan wat waarin is opgelost. Zo kun je ook HCl/EtAc hebben wat betekent dat er zoutzuur zit opgelost in ethylacetaat.
-
- Berichten: 42
Re: [scheikunde] molariteit berekenen
Ok, ik snap het...weer een beetje dom van mij
Bedankt!
Bedankt!