10.0mL 0.0100M hypojodigzuur met 400mL 2.00M kaliumchloride
Ik heb eerst de mol uitgerekent :
hypojodigzuur = 1*10E-4
kaliumhydroxyde = 0.8
Dus als de 2 stoffen reageren blijft er geen hypojodigzuur over en alleen maar nog kaliumchloride met een concentratie van 0.799.
Kaliumchloride is een zout die neutraal is, want het splitst in 2 ionen die stabiel zijn, dus volgens mij doe die niets aan de pH.
HIO + KCl --> IO + K + Cl + H
Dus ik dacht dat het ene ion die iets zal kunnen doen is IO-, dus een zwakke base, en via de pH formule van zwakke base de pH te doen, maar dat is dus duidelijk fout.
Ik wil dus gewoon het snappen, hopelijk kunnen jullie mij helpen !
