De opgave:
Opgave 2
In licht verzuurde oppervlaktewater is op een bepaald moment de pH gelijk aan 5,3.
Een oplossing van deze pH kan gemaakt worden door natriumdiwaterstoffosfaat (NaH2PO4) en
dinatriumwaterstoffosfaat (Na2HPO4) samen op te lossen in water.
Bereken de molverhouding [Na2HPO4]/[ NaH2PO4] nodig om een bufferoplossing met pH = 5,3 te
verkrijgen bij 298 K.
Sorry mensen ik begrijp hier helemaal niets van. Het enige wat ik begrijp is om de reactivergelijking eerst op te stellen. Wie kan mij helpen met de stappen erna?
Laatste berichten
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Berekening molverhouding
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Berekening molverhouding
Ken je ook de bufferformule? Iemand die initiatief durft te nemen en die vraag met nee beantwoordt, zou op dat moment gaan googlen 
.
.-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] Berekening molverhouding
De bufferformule = ph= -log: zuur/base
pkz = 6,2 x 10 tot de -8
Mijn eerste vraag, hoe weet ik wat de zuur en de base is? , als ik de formule invul heb ik dan gelijk mijn antwoord?
Misschien mis ik nog wat voorkennis om deze som goed te begrijpen. Bedankt alvast voor het reageren.
pkz = 6,2 x 10 tot de -8
Mijn eerste vraag, hoe weet ik wat de zuur en de base is? , als ik de formule invul heb ik dan gelijk mijn antwoord?
Misschien mis ik nog wat voorkennis om deze som goed te begrijpen. Bedankt alvast voor het reageren.
-
- Berichten: 217
Re: [scheikunde] Berekening molverhouding
Zoals je zei, je stelt best even de reactievergelijking op. Er is een zuur-base reactie (evenwichtsreactie) tussen H2PO4- en HPO42-.
Hieruit zou je snel moeten zien wat het zuur en wat de base is. De bufferformule is :
pH = pKz + log [base]/[zuur]
Hieruit zou je snel moeten zien wat het zuur en wat de base is. De bufferformule is :
pH = pKz + log [base]/[zuur]
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] Berekening molverhouding
reactievergelijking wordt H2Po4- (dan 2 pijltjes) HPo42-Derrek schreef: Zoals je zei, je stelt best even de reactievergelijking op. Er is een zuur-base reactie (evenwichtsreactie) tussen H2PO4- en HPO42-.
Hieruit zou je snel moeten zien wat het zuur en wat de base is. De bufferformule is :
pH = pKz + log [base]/[zuur]
De h2Po4- is de zuur en de HPo42- is de base (binas opgezocht).
Een vraag over de formule de pkz is dat de pkz's opgeteld van beide stoffen?
base:zuur welke getallen neem je hiervoor?
Sorry ik moet er echt even inkomen
-
- Berichten: 217
Re: [scheikunde] Berekening molverhouding
Probeer aub eens met sub-en superscript te werken, wordt veel duidelijker. Je "reactievergelijking" klopt niet. Dit is de juiste :
H2PO4- <=> H+ + HPO42-
H2PO4- is inderdaad het zuur. De pkz is de zuurconstante, dus neem je die van het zuur..
H2PO4- <=> H+ + HPO42-
H2PO4- is inderdaad het zuur. De pkz is de zuurconstante, dus neem je die van het zuur..
Dat vraagt men nu juist aan jou, die verhouding is de enige onbekende in de vergelijking.base:zuur welke getallen neem je hiervoor?
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] Berekening molverhouding
Even een vraag tussendoor hoe kom je aan die H+? Bedankt voor het reageren alvast, ik ga ff verder stoeien met de rest.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Berekening molverhouding
Hoe kom je aan die H+?
Simpel, dit is een reactie waarbij zure protonen vrijkomen, geen kernfusie.
En de pKz hoort bij een evenwicht, niet bij een stof. Voor het evenwicht dat jij gevonden hebt, hoort maar 1 pKz.
Simpel, dit is een reactie waarbij zure protonen vrijkomen, geen kernfusie.
En de pKz hoort bij een evenwicht, niet bij een stof. Voor het evenwicht dat jij gevonden hebt, hoort maar 1 pKz.
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] Berekening molverhouding
Voor mij is dat niet zo simpel helaas!Fuzzwood schreef: Hoe kom je aan die H+?
Simpel, dit is een reactie waarbij zure protonen vrijkomen, geen kernfusie.
En de pKz hoort bij een evenwicht, niet bij een stof. Voor het evenwicht dat jij gevonden hebt, hoort maar 1 pKz.
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] Berekening molverhouding
Voor H2PO4[-] is de PKz: 7,21
Wordt de som dan als volgt, 5,3(Ph)=7,21 + Log zuur:base ?
Wordt de som dan als volgt, 5,3(Ph)=7,21 + Log zuur:base ?
-
- Berichten: 217
Re: [scheikunde] Berekening molverhouding
Neen, het is 5.3 = 7.21 + log(base/zuur)Laurenszz schreef: Voor H2PO4[-] is de PKz: 7,21
Wordt de som dan als volgt, 5,3(Ph)=7,21 + Log zuur:base ?
Het zou me verwonderen als men je een opgave geeft waarvoor de formule niet in je cursus staat trouwens...
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Berekening molverhouding
Maar je bent er nog niet. Reken dat eens om naar log(base/zuur)= 
