109° heBasicChemical schreef:Ik denk dat er eerst een gepaste definitie van orbitalen nodig is voor we kunnen spreken over een verstaanbare terminologie in verband met hybridisatie.
Ik doe een poging:
Een orbitaal is een fictieve ruimte waarin de kans zeer groot is dat het (valentie-)elektron zich bevindt. (als je 8 uur per dag slaapt en steeds in je eigen kamer dan is jouw slaapkamer een orbitaal met minstens 33% kans om jou daar aan te treffen.)
Neem nu methaan als voorbeeld. Er moeten nu vier waterstofjes binden op één koolstof. De valentie-elektronen die instaan voor deze bindingen bevinden zich echter in verschillende 'soorten' orbitalen (nl. een p en s orbitaal).
Hybridisatie is dus een logisch herschikken van de orbitalen zodat kan blijven voldaan worden aan de voorwaarden van het VSEPR-model bij een binding. In geval van methaan wordt dat dus een tetraëder met een hoek van +/- 120° tussen alle bindingen.
.Ik zou een orbitaal ook gewon beschrijven als een ruimte waarin het elektron zich vermoedelijk bevindt. Al da rest is te academisch en niet belangrijk.
Die hybridisatie is gewoon een model dat is uitgevonden om het ons wat beter te kunnen voorstellen en om bepaalde fenomen te kunnen verklaren.
Al is dit terug een benadering, een gemiddelde want die waarde zal nooit constant blijven.
Voor het middelbaar onderwijs misschien wel maar niet iedereen op het forum hier zit in het secundair. Dat je zegt dat de wiskunde erachter niet belangrijk is kan ik al helemaal niet mee akkoord gaan.
, maar goed 
