Ik heb hier een Redox- reactie- oefening liggen, maar ik was niet zeker van mijn twee halfreacties:
opgave:
kaliumpermanganaat verwarmen met mangaan(4)-oxide
wanneer men dit doet zal de kleur van het permanganaat-ion van paars veranderen naar de groene kleur van MnO4 2-
De twee halfreacties:
reductie : MnO4 - + e- ---> MnO4 2-
Oxidatie: MnO2 ---> ?????
Nu weet ik niet goed naar wat MnO2 wordt geoxideerd?
$Moest ik dat weten kan ik de oefening normaal perfect oplossen
MVG,
Jeroen
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Redox vraagje
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3.145
Re: [scheikunde] Redox vraagje
MnO2 wordt tot MnO42- geoxideerd. Dus de oxidator (het permanganaat) en de reductor (het bruinsteen) worden beide omgezet naar de zelfde stof met het oxidatiegetal van mangaan tussen die van de oxidator en reductor in. Zo'n reactie wordt comproportionering genoemd.
Trouwens, deze reactie zal in de praktijk niet optreden, de omgekeerde reactie treedt wel heel gemakkelijk op. Een oplossing van het groene manganaat wordt troebel en paars, het groene manganaat valt uiteen in permanganaat en bruinsteen. Deze reactie waarbij 1 stof uiteenvalt in 2 stoffen met in de ene een hogere oxidatietoestand en de andere een lagere oxidatietoestand wordt disproportionering genoemd.
Trouwens, deze reactie zal in de praktijk niet optreden, de omgekeerde reactie treedt wel heel gemakkelijk op. Een oplossing van het groene manganaat wordt troebel en paars, het groene manganaat valt uiteen in permanganaat en bruinsteen. Deze reactie waarbij 1 stof uiteenvalt in 2 stoffen met in de ene een hogere oxidatietoestand en de andere een lagere oxidatietoestand wordt disproportionering genoemd.