in zit zo een beetje te prutsen bij reactievergelijkingen:
vb. deze KOH(aq) + HClO4(aq)
de vraag is om de eindproducten te voorspellen en de voorgetallen in orde te brengen?
Ik begin dus eerst te kijken en zie een base en een zuur dus een zuur-base reactie: de base zal OH- willen afsplitsen en het zuur H+ of HO3+ . Nu is mijn vraag of welke van beide dit zal zijn en in welke aggregatietoestand? De aggregatietoestand van een eindproduct in het algemeen hoe weet je dit?
Kan er mij iemand helpen? bedankt!
Laatste berichten
-
22:24
Herleiden afmetingen vanaf een foto 6
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] reactievergelijking
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] reactievergelijking
Het perchlooraat blijft gewoon perchloraat. Het enige dat er afsplitst is het H+je
Het maakt niets uit of je dat nu zet als H+ of H3O+. Beide zijn een beetje een afspiegeling, omdat het losse proton zovaak van watermolecuul wisselt, dat je niet echt kunt spreken van maar een van die toestanden.
Het maakt niets uit of je dat nu zet als H+ of H3O+. Beide zijn een beetje een afspiegeling, omdat het losse proton zovaak van watermolecuul wisselt, dat je niet echt kunt spreken van maar een van die toestanden.
-
- Berichten: 245
Re: [scheikunde] reactievergelijking
KOH(aq) + HClO4(aq)?
Zo noteer je geen oplossing van sterke basen en zuren. Als je het eerst noteert als oplossing, in ionen dus, dan wijst het zich ook wel vanzelf. Je ziet dan vrij makkelijk wat met wat zou kunnen reageren
Zo noteer je geen oplossing van sterke basen en zuren. Als je het eerst noteert als oplossing, in ionen dus, dan wijst het zich ook wel vanzelf. Je ziet dan vrij makkelijk wat met wat zou kunnen reageren
-
- Berichten: 3.145
Re: [scheikunde] reactievergelijking
Nog een extra interessant iets is dat KOH en HClO4 allebei volledig in ionen zijn gesplitst, maar het zout dat je krijgt is (vrijwel) onoplosbaar in koud water en zal neerslaan, tenzij je met heel sterk verdunde oplossingen werkt (minder dan een paar tiende procent concentratie). Met deze info zou je een reactievergelijking moeten kunnen geven, die uitgaat van ionen en als eindproduct de resultaten van de zuur-base reactie geeft, gevolgd door een neerslagreactie.
