gegeven: AsF-
geef de hybridisatie van het centraal atoom
Hoe moet je dit doen?
As: 4s2 4p³
een vol s-orbitaal en een half gevuld p-orbitaal
geeft dit dan sp³-hybridisatie en 1 leeg p-orbitaal? (die dan pi-bindingen vormt)
alvast bedankt
Laatste berichten
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] hybridisatie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2.337
Re: [scheikunde] hybridisatie
Bedoel je niet heel toevallig AsF4-. 
Het is een beetje hetzelfde probleem als dat ik had met de structuurformule van Sb2F11-.
Het probleem is dat je hier eens geen rekening met de octetregel mag houden.
Ik zou een onregelmatige tetraëder antwoorden. Dus een trigonaal bipyrimidale structuur met één vrij elektronenpaar.
Elektronen die "teveel" zijn zullen dan in het 4 d orbitaal zitten.
Het is een beetje hetzelfde probleem als dat ik had met de structuurformule van Sb2F11-.
Het probleem is dat je hier eens geen rekening met de octetregel mag houden.
Ik zou een onregelmatige tetraëder antwoorden. Dus een trigonaal bipyrimidale structuur met één vrij elektronenpaar.
Elektronen die "teveel" zijn zullen dan in het 4 d orbitaal zitten.
-
- Berichten: 269
Re: [scheikunde] hybridisatie
Ja idd
en hoe zit het dan met de hybridisatie?
sp3?
en hoe zit het dan met de hybridisatie?
sp3?
-
- Berichten: 2.337
Re: [scheikunde] hybridisatie
Een goeie raad hou bij lewistructuren geen rekening met hybridisaties. (toch neit als er d orbitalen mee gemoeid zijn)
In mijn cursus staan deze hybdridisaties bij de complexen. Want bij zulke geomtriën zoals trigonaal bipiramidaal zijn de d-orbitalen ook betrokken. Het is geen sp lineaire, sp2 trigonale of sp3 tetraëder structuur maar een dsp3 hybridisatie.
Hier is het volledige lijstje met hybridisaties die d-orbitalen bevatten.
dsp2 vierkant planair
d2sp2 vierkant piramidaal
dsp3 trigonaal bipiramidaal
d2sp3 octaëdrisch
In mijn cursus staan deze hybdridisaties bij de complexen. Want bij zulke geomtriën zoals trigonaal bipiramidaal zijn de d-orbitalen ook betrokken. Het is geen sp lineaire, sp2 trigonale of sp3 tetraëder structuur maar een dsp3 hybridisatie.
Hier is het volledige lijstje met hybridisaties die d-orbitalen bevatten.
dsp2 vierkant planair
d2sp2 vierkant piramidaal
dsp3 trigonaal bipiramidaal
d2sp3 octaëdrisch
-
- Berichten: 269
Re: [scheikunde] hybridisatie
Dus je kijkt gewoon naar de lewisstructuur en past jouw lijstje toe?
-
- Berichten: 2.337
Re: [scheikunde] hybridisatie
Zo doe je het toch ook voor sp, sp2 en sp3?
Of ga je echt een stelsel schrödinger vergelijking gaan opstellen en uitwerken?
Of ga je echt een stelsel schrödinger vergelijking gaan opstellen en uitwerken?
