[scheikunde] pH vragen

Pulja

Hallo ik ben hier nieuw dus ik weet niet of mijn post hier hoort maar dan zeggen jullie het maar... ik heb

3 PH-vragen:

1 - 10 massa% natriumcarbonaat in oplossing. met dichtheid 1,090 g/ml. We nemen van deze oplossing 200 mL en lengen aan tot 500 mL. Wat is de pH van de uiteindelijke oplossing?

Mijn antwoord: Uiteindelijke pH=zwakke base=11,99

2 - 500 mL waterstofchloride wordt geleid door een oplossing met 2.00 g kaliumfosfaat. De uiteindelijke volume van de oplossing is 3.00 L. Wat is de pH van de uiteindelijke oplossing?

Mijn antwoord: Uiteindelijke pH=sterk zuur=2,52

3 - 60 ml van 0.2 M calciumhydroxide mengt met 80 ml van 0.3 M salpeterzuur. Wat is de pH van de uiteindelijke oplossing?

Mijn antwoord: Uieindelijke pH =sterk zuur=1,07

Zou iemand dit kunnen bevestigen of verbeteren?

Alvast bedankt

Ronnie_CF

1 - 10 massa% natriumcarbonaat in oplossing. met dichtheid 1,090 g/ml. We nemen van deze oplossing 200 mL en lengen aan tot 500 mL. Wat is de pH van de uiteindelijke oplossing?

Mijn antwoord: Uiteindelijke pH=zwakke base=11,99

Die pH lijkt me wat aan de hoge kant voor carbonaat, maar het kan. Kan je je berekeningen er niet bijzetten...

2 - 500 mL waterstofchloride wordt geleid door een oplossing met 2.00 g kaliumfosfaat. De uiteindelijke volume van de oplossing is 3.00 L. Wat is de pH van de uiteindelijke oplossing?

Mijn antwoord: Uiteindelijke pH=sterk zuur=2,52

Weet niet of je er rekening mee gehouden hebt dat fosfaat voor een deel zal hydroyseren? Hoewel je dit wrs mag verwaarlozen. Alleszins: berekeningen graag.

3 - 60 ml van 0.2 M calciumhydroxide mengt met 80 ml van 0.3 M salpeterzuur. Wat is de pH van de uiteindelijke oplossing?

Mijn antwoord: Uieindelijke pH =sterk zuur=1,07

Deze heb ik snel berekend, die zou juist moeten zijn . Hiervan uitgaant zal de rest ook wel juist zijn neem ik aan.

Pulja

Ronnie schreef:
1 - 10 massa% natriumcarbonaat in oplossing. met dichtheid 1,090 g/ml. We nemen van deze oplossing 200 mL en lengen aan tot 500 mL. Wat is de pH van de uiteindelijke oplossing?

Mijn antwoord: Uiteindelijke pH=zwakke base=11,99
Die pH lijkt me wat aan de hoge kant voor carbonaat, maar het kan. Kan je je berekeningen er niet bijzetten...

2 - 500 mL waterstofchloride wordt geleid door een oplossing met 2.00 g kaliumfosfaat. De uiteindelijke volume van de oplossing is 3.00 L. Wat is de pH van de uiteindelijke oplossing?

Mijn antwoord: Uiteindelijke pH=sterk zuur=2,52
Weet niet of je er rekening mee gehouden hebt dat fosfaat voor een deel zal hydroyseren? Hoewel je dit wrs mag verwaarlozen. Alleszins: berekeningen graag.

3 - 60 ml van 0.2 M calciumhydroxide mengt met 80 ml van 0.3 M salpeterzuur. Wat is de pH van de uiteindelijke oplossing?

Mijn antwoord: Uieindelijke pH =sterk zuur=1,07
Deze heb ik snel berekend, die zou juist moeten zijn . Hiervan uitgaant zal de rest ook wel juist zijn neem ik aan.

Vraag1: MM van Na2CO3=105,9888g/mol hiervan heb ik 10% genomen wat gelijk is aan 10,60g/mol. Aangezien dichtheid=1,090g/ml heb ik het vermenigvuldigd en heb ik 11,55g/ml.

Nu kon ik aantal mol berekenen door 11,55g/105,99g/mol=0,11mol.

Nu kan ik C berekenen door 0,11mol/0,2l=O,55M maar ze lengen aan tot 500ml dus nieuwe n=C*V=0,55M*0,5l=0,275mol

Aangezien NA2CO3 spiltst in 2NA + CO3 heb ik het formule van een zwakke base gebruikt aangezien Na een stabiel ion is en CO3 dus de pH gaat bepalen en C03 is een zwakke base(pKb=3,6)

pH=7+1/2*10,4+1/2*log(0,275mol/0,7l)=11,99

Vraag2: Hier had ik het moeilijk mee maar als je HCl en K3PO4 splitst dan weet je wat met wat gaat reageren nl. H(plus) met PO4(3-)

HCl+>H(plus) + Cl-(stabiel ion geen invloed op pH)

K3PO4=> 3K + PO4(3-)

Aan de hand van de massa van Kaliumfosfaat heb ik aantal mol berekent 2g/212,27g/mol=0,009mol en dan kan ik fout zijn maar omdat alleen een volume HCl gegeven is heb ik het C voor HCl berekent door 0,009mol/0,5l=0,019M

Nu moet alles in een totaal volume van 3l dus delen door 3 en dan heb ik

0,006mol van H(plus) en 0,003mol PO4(3-)=limiterend dus blijft er 0,003mol H(plus) over en 0,003mol HP04 dat gevormd is en omdat HPO4 een zwakke zuur is overheerst de concentratie van de sterke zuur het dus pH=-Log(0,003)=2,52

BasicChemical

Ik struikel al een beetje over je eerste zin.

Als je 10 massa% van iets hebt wil dit eigenlijk zeggen: 10 g voor elke 100 g.

Jij neemt 10 % van de molaire massa terwijl dit een soort van onaantastbare constante is.

goed: 200 ml * 1.090 g/ml = 218 g

Hiervan mag je gerust 10 procent nemen = 21.8 g en kan je het aantal mol berekenen. Mijn resultaat met jouw MM = 0.206 mol

Dit aantal mol zit in 500 ml dus 0.411 mol/l

Lijkt je dit al iets meer begrijpelijk?

Pulja

BasicChemical schreef: Ik struikel al een beetje over je eerste zin.

Als je 10 massa% van iets hebt wil dit eigenlijk zeggen: 10 g voor elke 100 g.

Jij neemt 10 % van de molaire massa terwijl dit een soort van onaantastbare constante is.

goed: 200 ml * 1.090 g/ml = 218 g

Hiervan mag je gerust 10 procent nemen = 21.8 g en kan je het aantal mol berekenen. Mijn resultaat met jouw MM = 0.206 mol

Dit aantal mol zit in 500 ml dus 0.411 mol/l

Lijkt je dit al iets meer begrijpelijk?

Ja idd ik heb helemaal de verkeerde 10% genomen maar nu begrijp ik het helemaal.... uiteindelijk kom ik aan 12,007 voor pH

Ronnie_CF

Ik kan mij vergissen maar dat lijkt mij zo hoog. Dat komt overeen met een hydroxide concentratie van 0.01M!! Maar mss zit ik er helemaal naast.

Fuzzwood

Je eindvolume voor de 1e vraag klopt niet, je vult daar 0,7 liter in, terwijl het 0,5 liter is. En normaal wordt deze formule gebruikt:

Kb = [HCO₃^-] * [OH^-] / [CO₃^2-]

Kb = 10^-3,6, [CO₃^2-] = 0,411 mol/l, [HCO₃^-] = [OH^-] = x

en vanaf hier wordt het wiskunde.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] pH vragen

[scheikunde] pH vragen

Re: [scheikunde] pH vragen

Re: [scheikunde] pH vragen

Re: [scheikunde] pH vragen

Re: [scheikunde] pH vragen

Re: [scheikunde] pH vragen

Re: [scheikunde] pH vragen