Hallo allemaal, ik moet van een amfolyte bepalen of het een zuur of een base word: wat ik doe:
H2C2O4+ + H2O<-> HC2O4- + H3O+
pKa=1,23_______pKb=12,77
HC2O4- + H2O<->C2O4- + H3O+
pKa=4,19
En hieruit behoor ik af te leiden dat het zuur is, maar hoe zie ik dit, ik zie dat 4,19 en 12,77 heel erg ver uit elkaar ligt, en dan zegt mijn leraar dus het is zuur, maar waarom?
hoop dat jullie me dit kunnen verduidelijken.
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Amfolyte NaHC2O4
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Amfolyte NaHC2O4
pKa is gelijk aan -log Ka.
Bij een pKa van -1,23 zal Ka gelijk zijn aan 101,23.
Weet je de formule voor Ka?
Schrijf die eens op en kijk dan waar het evenwicht ligt, of met andere woorden: welke concentraties zijn hoog en laag. Daaruit kun je concluderen of iets in een milieu zuur of basich reageert.
Bij een pKa van -1,23 zal Ka gelijk zijn aan 101,23.
Weet je de formule voor Ka?
Schrijf die eens op en kijk dan waar het evenwicht ligt, of met andere woorden: welke concentraties zijn hoog en laag. Daaruit kun je concluderen of iets in een milieu zuur of basich reageert.
-
- Berichten: 72
Re: [scheikunde] Amfolyte NaHC2O4
H2C2O4+ + H2O<-> HC2O4- + H3O+sciencedude schreef:
Ka=0,059_______Kb=1,70e-13
HC2O4- + H2O<->C2O4- + H3O+
Ka=6,5e-5
hieruit leid je af
dat het zuur 380 miljoen keer sterker is, bedoel je dat?
ik snap niet helemaal wat je bedoeld met formule voor Ka, het omrekenen van pKa en Ka is geen probleem.
-
- Berichten: 72
Re: [scheikunde] Amfolyte NaHC2O4
Ik wil niet opdringerig zijn, maar kunnen jullie even helpen?
-
- Berichten: 306
Re: [scheikunde] Amfolyte NaHC2O4
Reactie: H2C2O4 + H2O <==> HC2O4 - + H3O +
H2C2O4 HC2O4 -
pKa=1,23 pKa=4,19
Ka=0,059 Ka=6,5e-5
De Ka van H2C2O4 is groter dan die van de geconjugeerde base HC2O4 -, dus het evenwicht ligt naar rechts, dus er wordt H3O+ gevormd (dus het zure karakter overheerst!)
H2C2O4 HC2O4 -
pKa=1,23 pKa=4,19
Ka=0,059 Ka=6,5e-5
De Ka van H2C2O4 is groter dan die van de geconjugeerde base HC2O4 -, dus het evenwicht ligt naar rechts, dus er wordt H3O+ gevormd (dus het zure karakter overheerst!)
-
- Berichten: 723
Re: [scheikunde] Amfolyte NaHC2O4
Eerst begreep ik je vraag niet zo goed, maar denk dat ik nu begrijp wat je bedoelt.Ik wil niet opdringerig zijn, maar kunnen jullie even helpen?
De sterkte van een zuur of een base bepaal je aan de hand van de pKa (of de pKb, maar die doet er in wezen niet toe want pKa + pKb = 14 dus je kan het zelf eenvoudig afleiden).
De grens tussen wanneer iets een base is en wanneer iets een zuur is nog al moeilijk te trekken. Toch zou je kunnen zeggen dat een pKa onder de 6 een zwak zuur geeft, een pKa boven de 8 is een zwakke base (je zou ook 7 kunnen nemen als grens). Onder de 2 zit je dan met een sterk zuur en boven de 12 met een sterke base.
In het geval van jouw voorbeeld:
* Oxaalzuur is nog een sterk zuur wat betreft de eerste neutralisatiestap (pKa1, heb je die ergens getabelleerd?), bij de tweede stap (pKa2) reageert het als een zwak zuur. Zoals gezegd doet de pKb hier niet terzake.
Als je vraag is, is een amfolyt dan meer zuur dan base, of meer base dan zuur (het is immers een amfoliet)?, dan kan je dezelfde regels volgen. Is de pKa lager dan zes, dan heeft het meer de neiging tot dissociatie dan associsatie (dus stelt liever een proten vrij, dan dat het er ééntje opneemt) en boven de 8 is het dan omgekeerd.
Hopelijk beantwoord dit je vraag.
