[scheikunde] Receptuur Buffer pH 4

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 72

[scheikunde] Receptuur Buffer pH 4

IK heb een uitgeschreven versie van een docent gekregen hoe je deze buffer kunt bereiden:

CH3COOH + H2O <-> CH3COO- + H3O+

[CH3COO-][H3O+]

---------------------- = 10-4,75

[CH3COOH]

[CH3COO-][10-4]

---------------------- = 10-4,75

[CH3COOH]

dan kan je een verhouding uitrekenen:



10-4,75

-------=0,178

10-4

maar ik snap dus niet precies wat die 0,178 inhoud want daarna doet hij:

Code: Selecteer alles


         178

0,178= ------

         1000

dan vermeld hij dat de concentratie van een buffer varieert tussen de 0,1-1 M

en omdat je dat weet zou de receptuur kunnen zijn:

0,178 mol NaCH3COO

1 mol CH3COOH

en dit aanvullen met water tot 1 liter

wat ik dus niet snap is, wat die verhouding nou eigenlijk geeft, en hoe hij er opeens een receptuur uit haalt

ik hoop dat jullie me kunnen helpen

mvg

Sciencedude

Berichten: 723

Re: [scheikunde] Receptuur Buffer pH 4

De formule voor een buffer geeft zoals je zegt de verhouding van de base op het zuur weer, voor een wel bepaalde pH. Theoretisch is de concentratie dus niet belangrijk, maar wel de verhouding. Praktich is dit niet zo (heeft onder andere te maken met het feit dat er normaal met activiteit ipv molariteit moet worden gewerkt).

Als je dus de verhouding en de streef concentraties kent (zijn die 0.1 a 1 M), dan kan je bvb zeggen dat:

0.178 = base/zuur

Dus als je 0.1 M base wil gebruiken wordt dit:

zuur = 0.1 M/0.178

waaruit je de molariteit van je zuur dan bepaald.

Duidelijker ? :)

Berichten: 72

Re: [scheikunde] Receptuur Buffer pH 4

ja thanks :D

Reageer