[scheikunde] evenwichten en buffers

Dniies

Kan iemand mij helpenb met deze vraag?

De stof HZ is een onbekend éénwaardig zwak zuur.

Van het natriumzout van Z-, NaZ, wordt 10,31 gram afgewogen en opgelost in een maatkolf van 250 ml. Daarvan wordt vervolgens 10,00 ml gepipetteerd; Deze 10,00 ml wordt getitreerd met (het sterke zuur) zoutzuur(HCL); de concentratie van het zoutzuur is 0.2028 mol/l.

De titratie wordt uitgevoerd met behulp van een titrino. Na afloop van het experiment wordt de titratiecurve geanalyseerd.

- het eq blijkt 19,76 ml te liggen

- na toevoeging van 4,95 ml zoutzuur blijkt de pH 5,42 te zijn.

Nu de vraag:

Laat door een berekening zien dat de molmassa HZ gelijk is aan 78,15 g/ml. Als aanwijzing geven ze dat het slim is om als eerst de molmassa van NaZ te berekenen

ALVAST DANK

Ronnie_CF

Bereken eerst eens hoeveel mol je in je erlenmeyer hebt, aan de hand van de hoeveelheid toegevoegd HCl. Kijk dan wat je kan doen met die hoeveelheid mol in relatie tot de molmassa en de hoeveelheid afgewogen product (en houd hier idd rekening met het natrium ipv het waterstof). Uwe frank zou redelijk snel moeten vallen dan.

Xmar

We zijn er uitgekomen!

Bedankt voor de hulp

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] evenwichten en buffers

[scheikunde] evenwichten en buffers

Re: [scheikunde] evenwichten en buffers

Re: [scheikunde] evenwichten en buffers