Hallo,
In de chemie worden vele zaken verklaard door het streven van atomen naar de octetstructuur, waar ze dus een volle buitenste schil bezitten.
Er bestaat ook zoiets als elektronegativiteit, wat staat voor de mate waarmee een atoom naar deze structuur streeft. Deze neemt in de tabel van mendeljev toe van links nr rechts en van onder naar boven.
Welnu heb ik twee vragen,
1) Wat is de drijvende kracht van een atoom om de octetstructuur aan te nemen? Zoals ik redeneer zijn atomen elektrisch neutraal en wanneer er nog een elektron erbij komt of eentje wordt afgestaan zal er een lading opgebouwd worden. Hoe kan dit nu energetisch gunstiger zijn?
2)Waarom neemt de elektronegativiteit toe zoals hierboven beschreven?
alvast bedankt
Laatste berichten
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
22:24
Ervaringen met "herontdekkingen" 3
-
20:37
Casus uit de praktijk: positief test THC 16
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
10:05
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
octetstructuur
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 6.314
Re: octetstructuur
Dat zijn vragen die je alleen kunt beantwoorden door in de kwantummechanica te gaan graven.
Het is trouwens niet zozeer dat atomen ernaar streven de buitenste schil vol te krijgen; anders zou Na geen electron afstaan maar eerder een hele zooi aannemen.
Het begint met het begrip van orbitalen. De term 'schil' is wel praktisch om begrip te krijgen van de structuur van atomen, maar als je dit soort vragen wilt begrijpen moet je spreken van orbitalen. Een orbitaal is een gebied rondom een atoomkern waarin je een bepaalde kans hebt om een electron aan te treffen. In elke orbitaal'vorm' en '-richting' kun je 2 electronen kwijt.
De combinatie van atoomkern en orbitalen bepaalt min of meer hoeveel electronen je atoom moet opnemen of afstaan om tot een gunstige situatie te komen.
Orbitaal op Wikipedia
Het is trouwens niet zozeer dat atomen ernaar streven de buitenste schil vol te krijgen; anders zou Na geen electron afstaan maar eerder een hele zooi aannemen.
Het begint met het begrip van orbitalen. De term 'schil' is wel praktisch om begrip te krijgen van de structuur van atomen, maar als je dit soort vragen wilt begrijpen moet je spreken van orbitalen. Een orbitaal is een gebied rondom een atoomkern waarin je een bepaalde kans hebt om een electron aan te treffen. In elke orbitaal'vorm' en '-richting' kun je 2 electronen kwijt.
De combinatie van atoomkern en orbitalen bepaalt min of meer hoeveel electronen je atoom moet opnemen of afstaan om tot een gunstige situatie te komen.
Orbitaal op Wikipedia
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 336
Re: octetstructuur
De Engelse Wikipedia-bijdrage over elektronegativiteit is behoorlijk uitgebreid over de factoren die aan elektronegativiteit ten grondslag liggen (zie het stuk over Mulliken, Allred/Rochow en Sanderson elektronegativiteit). Overigens zou ik elektronegativiteit niet definiëren als de mate waarin een atoom naar de edelgasconfiguratie streeft, maar - wat neutraler - als de tendens om in een bepaalde omgeving een elektron binnen te halen.
De drijvende kracht achter de octetstructuur is maximalisering van de uitwisselingsenergie. Elektronen die in orbitalen met gelijke energie zitten kunnen "uitwisselen", hetgeen de energie van het systeem verlaagt.
De drijvende kracht achter de octetstructuur is maximalisering van de uitwisselingsenergie. Elektronen die in orbitalen met gelijke energie zitten kunnen "uitwisselen", hetgeen de energie van het systeem verlaagt.
-
- Berichten: 17
Re: octetstructuur
Het is gewoon een ordeningsmethode2)Waarom neemt de elektronegativiteit toe zoals hierboven beschreven?
-
- Berichten: 723
Re: octetstructuur
Denk niet dat je de kwantummechanica hiervoor moet kennen. Zou het "niet academisch" uitleggen vanuit het feit:
Hoeveel elektronen heb je nodig om te streven naar een gunstigere elektronenconfiguratie.
Waarom neemt chloor bvb een elektron op? Omdat het er maar één moet opnemen voor het zijn octetstructuur bereikt.
Waarom staat natrium er één af? Omdat het dan een octetstructuur krijgt (één opnemen is uiteraard minder energetisch dan er zeven te moeten opnemen).
Waarom gaat het van links naar rechts en boven naar onder
Van links naar rechts omwille van vorig genoemde. Een atoom die met één of twee elektronen af te geven zijn octetstructuur krijgt, heeft een lage elektronegatieviteit. De atomen links willen er een opnemen om hun octet te verkrijgen.
Waarom van boven naar onder. Omdat de atoomstraal kleinder wordt en bij kleine atomen de elektronen veel meer onder invloed zijn van de kern, dus "harder" worden aangetrokken. Een elektron op de o schil bvb ondervindt "nauwelijks "invloed van de kern.
Waarom dat zo is, is mss al wat ingewikkelder. Zou het bezien vanuit het feit dat alle elektronen dan als elektronparen voorkomen, wat op vlak van ladingen stabieler is.
Hoeveel elektronen heb je nodig om te streven naar een gunstigere elektronenconfiguratie.
Waarom neemt chloor bvb een elektron op? Omdat het er maar één moet opnemen voor het zijn octetstructuur bereikt.
Waarom staat natrium er één af? Omdat het dan een octetstructuur krijgt (één opnemen is uiteraard minder energetisch dan er zeven te moeten opnemen).
Waarom gaat het van links naar rechts en boven naar onder
Van links naar rechts omwille van vorig genoemde. Een atoom die met één of twee elektronen af te geven zijn octetstructuur krijgt, heeft een lage elektronegatieviteit. De atomen links willen er een opnemen om hun octet te verkrijgen.
Waarom van boven naar onder. Omdat de atoomstraal kleinder wordt en bij kleine atomen de elektronen veel meer onder invloed zijn van de kern, dus "harder" worden aangetrokken. Een elektron op de o schil bvb ondervindt "nauwelijks "invloed van de kern.
Waarom dat zo is, is mss al wat ingewikkelder. Zou het bezien vanuit het feit dat alle elektronen dan als elektronparen voorkomen, wat op vlak van ladingen stabieler is.
