Waarom is NaHCO3 een te zwak solvent om fenol op te lossen, maar wel sterk genoeg om benzoëzuur op te lossen?
dank bij voorbaat
Laatste berichten
-
21:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 4
-
20:18
Rood laserlicht 1
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] oplosbaarheid
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] oplosbaarheid
Wat is het verschil tussen fenol en benzoëzuur?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] oplosbaarheid
Daar bestaat google dus voor 
. Die informatie ga je nl nodig hebben, anders schiet je het hele doel van die vraag voorbij.
. Die informatie ga je nl nodig hebben, anders schiet je het hele doel van die vraag voorbij.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] oplosbaarheid
Precies, dat is al heel wat. Nu moet je weten dat benzoëzuur een zuur is (duh), en fenol niet. Wat zal er met het benzoëzuur gebeuren wanneer daar een H+ afgesnoept wordt? Niet te lastig denken, hetzelfde gebeurt met het chloride in HCl.
-
- Berichten: 5
Re: [scheikunde] oplosbaarheid
het ontstane negatief geladen ion van benzoëzuur zal binden aan natriumionen vermoed ik... :)
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] oplosbaarheid
kan op de -OH groep van fenol geen H+ bijkomen, om dan H2O af te splitsen?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] oplosbaarheid
Dat kan wel, dat heet dehydrateren, maar dat lukt eerder bij cyclohexanol, zodat je cyclohexeen krijgt, niet bij fenol. Maar verwacht je dat je H+ in een basisch milieu zult hebben? En je zit half goed, benzoëzuur bindt zich niet aan natriumionen, maar blijft zelf als ion gezellig opgelost zitten. Benzoëzuur zelf is daar op zichzelf niet een sterk genoeg zuur voor, met een base lukt dat wel.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] oplosbaarheid
Ach die wazige denkfouten zijn gauw gemaakt. Kan me nog een klasgenoot herinneren (die best wel graag een hijs van een joint nam) die ineens de opmerking "Dan doen we er natronloogzuur bij." maakte.Juist, in basisch milieu zijn er geen H+
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] oplosbaarheid
Uiteindelijk hebben we dan in de oplossing, benzoëzuurion, Na + , H2O en CO2 (van H2CO3), en fenol
Het CO2 verdampt, het fenol zit opgelost in de aanwezige ether (oplosmiddel), en het ion zit opgelost in het water, waardoor het benzoëzuur en het fenol van elkaar te scheiden zijn.
Correct?
Het CO2 verdampt, het fenol zit opgelost in de aanwezige ether (oplosmiddel), en het ion zit opgelost in het water, waardoor het benzoëzuur en het fenol van elkaar te scheiden zijn.
Correct?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] oplosbaarheid
Helemaal 
In de praktijk zal er nog wel wat bicarbonaat aanwezig zijn, dit los je op door de waterige oplossing aan te zuren zodat je benzoëzuur neerslaat, en het bicarbonaat uit de oplossing gaat zoals je zelf stelde.
In de praktijk zal er nog wel wat bicarbonaat aanwezig zijn, dit los je op door de waterige oplossing aan te zuren zodat je benzoëzuur neerslaat, en het bicarbonaat uit de oplossing gaat zoals je zelf stelde.