Hey, ik heb een vraag. Ik heb een toets gehad en ik had daarop een vraag fout. Ik heb nogal wat problemen met de redox reacties, maar het begint te lukken. Alleen snap ik die ene vraag nog steeds niet. Ik hoop dat iemand mij kan helpen.
Een elektroochemische cel is opgebouwd uit volgende halfcellen:
Cl2 + 2e 2cl-
Zn+2 + 2e Zn
Geef aan welke halfcel als anode en welke als kathode zal fungeren; alsook de globale redoxreactie.
bedankt
Laatste berichten
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Redoxreacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 164
Re: [scheikunde] Redoxreacties
kijk eerst welk redoxpaar de reductor is en welke de oxidator (met het standaardelektrodepotentiaal). aan de hand daarvan kan je de opdracht verder uitwerken.
-
- Berichten: 27
Re: [scheikunde] Redoxreacties
E0 (2Cl-/Cl2) = 1,358kijk eerst welk redoxpaar de reductor is en welke de oxidator (met het standaardelektrodepotentiaal). aan de hand daarvan kan je de opdracht verder uitwerken.
E0 (Zn/Zn2+) = -0,763
Dus Zn reduceert Cl2
Cl2 + 2e -> 2Cl- OG daalt Cl = oxidator
Zn - 2e -> Zn2+ OG stijgt Zn=reductor
Dus Zn = Anode
en Cl = kathode
Dit denk ik dat het moet zijn, maar mijn leerkracht schreef dat de kathode Pt is????
En waarvoor heb je die elektrodenpotentialen voor nodig?
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Redoxreacties
De electrodepotentialen gebruik je om de theoretische celpotentiaal uit te rekenen. Je kunt er nog veel meer mee. Voor jouw vraag heb je deze niet nodig.
En Cl als kathode... Ten eerste is het Cl2. Dat is een gas. Zie je een kathode van gas voor je?
Aan de kathode vindt de reductie van chloorgas plaats. Je leraar bedoelde kennelijk van welk materiaal de kathode is gemaakt (eigenlijk: kan zijn gemaakt).
En Cl als kathode... Ten eerste is het Cl2. Dat is een gas. Zie je een kathode van gas voor je?
Aan de kathode vindt de reductie van chloorgas plaats. Je leraar bedoelde kennelijk van welk materiaal de kathode is gemaakt (eigenlijk: kan zijn gemaakt).
-
- Berichten: 27
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Aha, en hoe kan je weten wanneer je met een gas te maken hebt? Zijn dat alle diatomische moleculen? F2, Cl2, Br2, I2, ....Marjanne schreef: De electrodepotentialen gebruik je om de theoretische celpotentiaal uit te rekenen. Je kunt er nog veel meer mee. Voor jouw vraag heb je deze niet nodig.
En Cl als kathode... Ten eerste is het Cl2. Dat is een gas. Zie je een kathode van gas voor je?
Aan de kathode vindt de reductie van chloorgas plaats. Je leraar bedoelde kennelijk van welk materiaal de kathode is gemaakt (eigenlijk: kan zijn gemaakt).
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Je zou het kookpunt op internet kunnen opzoeken...
of in de Binas.
Jodium is bij kamertemperatuur een vaste stof overigens, en broom een vloeistof. Het antwoord op jouw vraag is nee.
of in de Binas.
Jodium is bij kamertemperatuur een vaste stof overigens, en broom een vloeistof. Het antwoord op jouw vraag is nee.
