Voor examens moet ik een Oxidator en Reductor kunnen benoemen en dan nog de gReductor en de gOxidator
Dit is wat we in de klas gemaakt hadden
2Na + Cl2 -> 2NaCl
RED OX Na = gOX Cl = gRED
Nu zou ik moeten weten hoe ze hieraan komen.
De cursus geeft geen verlichting in deze hele zaak.
Ik heb begrepen dat het element dat elektronen opneemt oxidator is en een element dat elektronen afgeeft reductor is?
En de gRED (geconjugeerde reductor) de oxidator is van de andere kant Na dus?
Ik weet niet of dit helemaal juist is wat ik zei, daarom dus deze vraag.
Hoe weet je wat de reductor en de oxidator is en hoe weet je wat de geconjugeerde oxidator en de geconjugeerde reductor is?
Alvast bedankt^^
Laatste berichten
-
06:56
Casus uit de praktijk: positief test THC 3
-
22:01
vB 7
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
-
03 apr
tank 4
-
02 apr
gereduceerde massa 12
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Reducter en Oxidator
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] Reducter en Oxidator
Ja, de reductor is degene die de e- afgeeft. Dat kun je onthouden omdat het woord "reductor" een "e" bevat. Je houdt dan dus na de reactie de rductor over.... 
De geoxideerde reductor heet "geconjugeerde oxidator", en de gereduceerde oxidator heet "geconjugeerde reductor". In dit geval zijn dat de ionen in het zout. Pas op! Dus niet Na en Cl, maar Na+ en Cl-.
De geoxideerde reductor heet "geconjugeerde oxidator", en de gereduceerde oxidator heet "geconjugeerde reductor". In dit geval zijn dat de ionen in het zout. Pas op! Dus niet Na en Cl, maar Na+ en Cl-.
