Bij het Bepalen Cl- met AgNO3 moet ik enkele vragen oplossen maar bij één van de gegeven vragen geraak ik maar niet uit.
De vraag bevat het volgende:
Bereken de concentratie van de zilverionen bij het zichtbare EP als de concentratie van de chromaationen 4,86 . 10-3 bedraagt (Ksvan Ag2CrO4 = 1,91 . 10-2)
Ik vermoed dat ik de volgende formule zal moeten toepassen mits een één enkele omvorming naar [Ag+]:
Ks=[Ag2CrO4]/[Ag+]2.[CrO4-]
Ik bemerk zelf dat ik bijna alles van gegevens gekregen heb maar toch kan ik niet tot een berekend getal komen vermits ik niet echt in zie hoe je de [] van het zilverchromaat berekend, ook al lijkt met dit niet geheel moeilijk.
Laatste berichten
-
21:34
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 8
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
15:53
positie
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Berekenen [Ag+] bij het zichtbare EP
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2.337
Re: [scheikunde] Berekenen [Ag+] bij het zichtbare EP
Wel je moet werken met dat evenwicht maar dat is je fout,
Ks is het evenwicht van deze evenwichtsreactie:
AgCrO4 <-----> Ag+ + CrO4-
Stel nu de juiste evenwichtsbreuk op.
Let er wel op vaste stoffen komen daar niet in voor!
Ks is het evenwicht van deze evenwichtsreactie:
AgCrO4 <-----> Ag+ + CrO4-
Stel nu de juiste evenwichtsbreuk op.
Let er wel op vaste stoffen komen daar niet in voor!
-
- Berichten: 3
Re: [scheikunde] Berekenen [Ag+] bij het zichtbare EP
Om de één of andere reden geraak ik er nog steeds niet uit.
Ik snap alles van het uitgevoerde labo en waarom je wat allemaal doet maar dan ik bij dergelijke bijkomende vragen en dan klap ik volledig toe.
Maar je weet dat de Ks gelijk is aan het ionenproduct wat dan eigenlijk het volgende zou moeten zijn:
Ks = [Ag+] . [CrO4-] met Ks = 1,91 . 10-2
maar volgens jou reactie wordt dit dan:
Ks = [Ag+]2 . [CrO4-] / [Ag2CrO4]
Maar moet je er dan uitgaan aan de hand van de reactie dat [Ag2CrO4] = [CrO4-]
Ik snap alles van het uitgevoerde labo en waarom je wat allemaal doet maar dan ik bij dergelijke bijkomende vragen en dan klap ik volledig toe.
Maar je weet dat de Ks gelijk is aan het ionenproduct wat dan eigenlijk het volgende zou moeten zijn:
Ks = [Ag+] . [CrO4-] met Ks = 1,91 . 10-2
maar volgens jou reactie wordt dit dan:
Ks = [Ag+]2 . [CrO4-] / [Ag2CrO4]
Maar moet je er dan uitgaan aan de hand van de reactie dat [Ag2CrO4] = [CrO4-]
-
- Berichten: 2.455
Re: [scheikunde] Berekenen [Ag+] bij het zichtbare EP
In chemische evenwichten mag je alleen opgeloste stoffen en gassen schrijven. Vaste stoffen en vloeistoffen komen er niet in voor, omdat die geen effect hebben op het evenwicht. Omdat Ag2CrO4 niet opgelost is in water moet je het niet meenemen in je evenwicht. Alleen Ag+ en CrO42- zijn in oplossing, dus de uitdrukking voor evenwicht wordt:
Ks = [Ag+]2 [CrO42-]
Ks = [Ag+]2 [CrO42-]
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 3
Re: [scheikunde] Berekenen [Ag+] bij het zichtbare EP
Jah dat klinkt plots heel logisch, al had ik hem al door moeten hebben bij het antwoord van jhullaert.
Bedankt voor het antwoorden van deze iet of wat gemakkelijk, vrijwel een uitermate basis vraag maar ik zag het echt niet meer terwijl dit geen probleem mocht zijn zeker nu niet in op het einde van het jaar.. Gelukkig is er zoiets als chemieforum.nl!
Dankje en voor zij die nog examens hebben, doe het nog goed!
Bedankt voor het antwoorden van deze iet of wat gemakkelijk, vrijwel een uitermate basis vraag maar ik zag het echt niet meer terwijl dit geen probleem mocht zijn zeker nu niet in op het einde van het jaar.. Gelukkig is er zoiets als chemieforum.nl!
Dankje en voor zij die nog examens hebben, doe het nog goed!
