[scheikunde] zuiverheidsprocent van zink

flor_CF

Ik moet de volgende oefening oplossen,

je krijgt 50,0 gram onzuiver zink dat reageert met 129,0 kubieke centimeter HCl met een dichtheid van 1,18 g/ml en 35 M%

hieruit moet ik het zuiverheidsprocent van zink berekenen

moet ik vertrekken vanuit de reactievergelijking of gaat het direct met formules,

zoja hoe begin ik dan best?

ajonker

Ik zou eerst beginnen met het opstellen van de reactievergelijking tussen zink en chloride en daarna berekenen hoeveel mol je van elk hebt!

flor_CF

Zn+HCl = ZnCl+ H

n zink = m/M

n=50g/65,39 g/mol

n=0,76 mol

dit word dan

0,76 mol Zn + 0,76 mol HCl = 0,76 mol ZnCl+ 0,76 mol H

hoe kan ik hieruit nu het zuiverheidsprocent van Zn vinden?

Gerard

1. Zinkchloride is geen ZnCl

2. 65.39 is het molgewicht van ZnCl en 50 g is de massa van het onzuivere zink, dat gaat niet werken.

Begin eens uit te rekenen hoeveel mol zoutzuur je hebt verbruikt om het zink om te zetten in Zinkchloride.

Vreggie

Volgens mij klopt je reactie vergelijking niet H bestaat namelijk niet in deze vorm. Daarnaast weet je volgens mij niet hoeveel gram zink je hebt (aangezien deze vervuild is). Wel weet je hoeveel zoutzuur je gebruikt hebt. En hoeveel mol dit is.

Probeer het nog eens.

Fuzzwood

Je zit hier idd maar wat aan te modderen en te gokken. Snap je uberhaubt wel waarom het volume HCl oplossing is gegeven?

flor_CF

dus dan vertrek ik vanuit de 129,0 cm₃ HCl = 129ml

vermits P= m/V dan is m = P*V

m= 1,18 g/ml * 129 ml

m= 152 gram

hieruit mol berekenen

n=m/M

n= 152 gram/ 36, 46 gram per mol

n= 4,17 mol

nu moet ik iets doen met het massaprocent 35%

n(HCl) 35% = 1,45 mol

dan heb ik nog het gegeven van 50 gram onzuiver zink

M= m/n

M= 50 gram/1,45 mol

M= 34,5 gram/mol Zink

en dat dit vergelijken met de 65,39

34,5/65,39 = 0,528 =52,8 % zuiverheid

klopt dit dan?

Fuzzwood

Nee, dat laatste stukje is echt een foute manier. Daarbij heb je nog steeds geen correcte reactievgl.

flor_CF

ik had dus tot 35% aantal mol HCl = 1,45 mol

en dit is de reacievergelijking

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

dan moet het aantal mol HCl gedeeld worden door 2 en dan hebben we 0,725 mol Zn

en dan weer de formule M=m/n

M= 50gram/ 0,725 mol

M= 69,0 gram/mol Zink

en dat dit vergelijken met de 65,39

69,0 /65,39 = 1,06 =106 % (afgerond met buidende cijfers) zuiverheid

klopt het nu dan?

Fuzzwood

Dus onzuiver zink is volgens jouw nog zuiverder dan puur zink? Zoals je het nu doet, ben je steeds bezig molmassa's uit te rekenen van niet bestaande elementen. Kijk nu eens wat de echte molmassa van zink is en kijk hoeveel gram dat is. Je bent er nu nog altijd vanuit aan het gaan dat die 50g zuiver zink is.

flor_CF

De echte molmasse van zink is 65,39 g/mol

de enige manier hoe dat ik van hieruit het aantal gram kan bereken is door het te vermenigvulidigen met het aantal mol

m=M*n

m=65,39 g/mol * 0,725 mol

m=47,4 gram onzuive Zn

47,4 g onzuiver/50 g zuiver = 0,95 =95%

dat is niet zuiverder dan zink en toch niet te onzuiver dus dit ligt volgens mij dan toch wil in de buurt, of is er weer ergens een fout in geslopen

Fuzzwood

Nee, nu is het helemaal perfect! Afbeelding

flor_CF

eindelijk, dankjewel voor het helpen

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] zuiverheidsprocent van zink

[scheikunde] zuiverheidsprocent van zink

Re: [scheikunde] zuiverheidsprocent van zink

Re: [scheikunde] zuiverheidsprocent van zink

Re: [scheikunde] zuiverheidsprocent van zink

Re: [scheikunde] zuiverheidsprocent van zink

Re: [scheikunde] zuiverheidsprocent van zink

Re: [scheikunde] zuiverheidsprocent van zink

Re: [scheikunde] zuiverheidsprocent van zink

Re: [scheikunde] zuiverheidsprocent van zink

Re: [scheikunde] zuiverheidsprocent van zink

Re: [scheikunde] zuiverheidsprocent van zink

Re: [scheikunde] zuiverheidsprocent van zink

Re: [scheikunde] zuiverheidsprocent van zink