Hey, ik ben voor tentamens aan het leren, maar bij de vragen over pH van bufferoplossingen loop ik vast.
Dat is namelijk de vraag
Bereken hoeveel mmol natriumhydroxide-oplossing er toegevoegd moet worden aan 1 liter bufferoplossing(0,500M NH3 en 0,700M NH4Cl) opdat de pH 0,1 zal stijgen
Kan me iemand helpen?
Met vriendelijke groet,
Anna
Laatste berichten
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] pH berekening van buffers
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 244
Re: [scheikunde] pH berekening van buffers
Dan moet je een aantal dingen weten:
1. Welke vergelijking heb je nodig om dit te kunnen berekenen?
De henderson-hasselbalch vergelijking. Deze moet je invullen. De pKa van ammoniumchloride en deze vergelijking kun je zo opzoeken.
Dan kun je de pH van de huidige oplossing berekenen.
2. Je weet de huidige verhouding ammonium/ammoniak. Het gaat echter om de nieuwe verhouding, waarbij de pH 0,1 hoger is.
Dit kun je ook weer met de henderson-hasselbalch vergelijking berekenen, door bij de pH simpelweg de nieuwe gewenste pH in te vullen en dan de nieuwe verhouding ammonium/ammoniak berekenen.
Aan de hand van de gewenste verhouding ammonium/ammoniak kun je dan berekenen wat de concentraties moeten worden en dus hoeveel natronloog je moet toevoegen.
1. Welke vergelijking heb je nodig om dit te kunnen berekenen?
De henderson-hasselbalch vergelijking. Deze moet je invullen. De pKa van ammoniumchloride en deze vergelijking kun je zo opzoeken.
Dan kun je de pH van de huidige oplossing berekenen.
2. Je weet de huidige verhouding ammonium/ammoniak. Het gaat echter om de nieuwe verhouding, waarbij de pH 0,1 hoger is.
Dit kun je ook weer met de henderson-hasselbalch vergelijking berekenen, door bij de pH simpelweg de nieuwe gewenste pH in te vullen en dan de nieuwe verhouding ammonium/ammoniak berekenen.
Aan de hand van de gewenste verhouding ammonium/ammoniak kun je dan berekenen wat de concentraties moeten worden en dus hoeveel natronloog je moet toevoegen.
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] pH berekening van buffers
Dankjewel, maar het help nog steeds niet.
De pKa dat ik gevonden heb is 9,25 en dan als ik volgens de Henderson-Hasselbalch vergelijking alles uitschrijf kom ik op de pH van 9,40.
Het is ook duidelijk dat nieuw pH 9,50 moet zijn. Ik werk als volgt
10^0,1= (0,7/(0,5+NaOH))
maar dan kom ik steeds op verkeerde antwoord....
Sorry, maar kan je het iets gedetailleerder uitleggen, aub
Mvg,
Anna
De pKa dat ik gevonden heb is 9,25 en dan als ik volgens de Henderson-Hasselbalch vergelijking alles uitschrijf kom ik op de pH van 9,40.
Het is ook duidelijk dat nieuw pH 9,50 moet zijn. Ik werk als volgt
10^0,1= (0,7/(0,5+NaOH))
maar dan kom ik steeds op verkeerde antwoord....
Sorry, maar kan je het iets gedetailleerder uitleggen, aub
Mvg,
Anna
-
- Berichten: 244
Re: [scheikunde] pH berekening van buffers
Je zit op de goede weg.
Je moet de nieuwe concentraties ammoniak en ammonium berekenen, dan kun je namelijk berekenen hoeveel ammonium je met behulp van natronloog moet omzetten in ammoniak
, om van je beginconcentraties op je gewenste concentraties te komen.
Je moet de nieuwe concentraties ammoniak en ammonium berekenen, dan kun je namelijk berekenen hoeveel ammonium je met behulp van natronloog moet omzetten in ammoniak
, om van je beginconcentraties op je gewenste concentraties te komen.-
- Berichten: 22
Re: [scheikunde] pH berekening van buffers
hoe bedoel je nieuwe concentraties dan?
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] pH berekening van buffers
Ik handel zo
10^0,1= 0,7/(0,5+x)
(1/10^0,1)*0,7= 0,5+x
en verder kom ik niet op de goede resultaat
10^0,1= 0,7/(0,5+x)
(1/10^0,1)*0,7= 0,5+x
en verder kom ik niet op de goede resultaat
-
- Berichten: 22
Re: [scheikunde] pH berekening van buffers
ik kom er eerlijk gezecht niet uit, wat ik ook doe ik kom niet uit op die 65 mmol/L
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] pH berekening van buffers
Maar als we de concentratie van ammoniumchloride als constante zullen nemen, dan kom ik wel wat dichter bij maar ook niet op die 65,5mmol...
Eerlijk gezegd zit ik nu van alles te proberen,maar het lukt niet
Eerlijk gezegd zit ik nu van alles te proberen,maar het lukt niet
-
- Berichten: 244
Re: [scheikunde] pH berekening van buffers
Wat probeer je te berekenen met die 10^0,1?
Verder, heb je de vergelijking om de pH uit te rekenen wel helemaal goed ingevuld? Je moet het zuur en de base wel goed neerzetten, anders kom je sowieso niet goed uit. Ik kom namelijk niet uit op 9,4; maar op 9,1.
Verder, je weet dat je beginconcentraties zijn: '
- [NH3] = 0,5 M
- [NH4+] = 0,7 M
Als je dat invult in henderson-hasselbach krijg je:
pH = 9,25 + log (0,5/0,7); uitgeschreven: pH = 9,25 + -0,146 = 9,1
Dus je nieuwe pH moet 9,2 zijn, want 0,1 hoger.
Opnieuw invullen in henderson-hasselbalch:
9,2 = 9,25 + log (NH3/NH4+)
-0,05 = log (NH3/NH4+)
log weghalen
10^-0,05 = 10^log (NH3/NH4+)
0,89 = [NH3]/[NH4+]
[NH3] = 0,89 * [NH4+]
1,2 M (bij elkaar) = [NH3] + [NH4+] (0,7M + 0,5M = 1,2M)
Noem [NH3] en [NH4+] x
1,2 M = x + 0,89x
x = 0,63
dus nieuwe concentratie NH3 is 0,57 M
nieuwe concentratie NH4+ is 0,63 M
Invullen in henderson-hasselbach om je antwoord te controleren:
pH = 9,25 + log (0,57/0,63) = 9,25 + -0,04 = 9,21 (ik heb tussendoor afgerond, vandaar dat het op 9,21 uitkomt). Klopt dus.
Nu kun je zien dat de concentratie NH4+ van 0,70M naar 0,63M is gegaan. Dus dat je hiervoor 0,070 mol NaOH voor nodig hebt (aangezien het gaat over een liter). Dit is gelijk aan 70 mmol NaOH.
Verder, heb je de vergelijking om de pH uit te rekenen wel helemaal goed ingevuld? Je moet het zuur en de base wel goed neerzetten, anders kom je sowieso niet goed uit. Ik kom namelijk niet uit op 9,4; maar op 9,1.
Verder, je weet dat je beginconcentraties zijn: '
- [NH3] = 0,5 M
- [NH4+] = 0,7 M
Als je dat invult in henderson-hasselbach krijg je:
pH = 9,25 + log (0,5/0,7); uitgeschreven: pH = 9,25 + -0,146 = 9,1
Dus je nieuwe pH moet 9,2 zijn, want 0,1 hoger.
Opnieuw invullen in henderson-hasselbalch:
9,2 = 9,25 + log (NH3/NH4+)
-0,05 = log (NH3/NH4+)
log weghalen
10^-0,05 = 10^log (NH3/NH4+)
0,89 = [NH3]/[NH4+]
[NH3] = 0,89 * [NH4+]
1,2 M (bij elkaar) = [NH3] + [NH4+] (0,7M + 0,5M = 1,2M)
Noem [NH3] en [NH4+] x
1,2 M = x + 0,89x
x = 0,63
dus nieuwe concentratie NH3 is 0,57 M
nieuwe concentratie NH4+ is 0,63 M
Invullen in henderson-hasselbach om je antwoord te controleren:
pH = 9,25 + log (0,57/0,63) = 9,25 + -0,04 = 9,21 (ik heb tussendoor afgerond, vandaar dat het op 9,21 uitkomt). Klopt dus.
Nu kun je zien dat de concentratie NH4+ van 0,70M naar 0,63M is gegaan. Dus dat je hiervoor 0,070 mol NaOH voor nodig hebt (aangezien het gaat over een liter). Dit is gelijk aan 70 mmol NaOH.
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] pH berekening van buffers
Hartelijk bedankt. Nu begrijp ik heel goed wat ik verkeerd had gedaan
-
- Berichten: 22
Re: [scheikunde] pH berekening van buffers
Maar hoe doe je de volgende dan,
Een bufferoplossing bevat 2,00mmol azijnzuur en 2,00 mmol natriumacetaat in 200ml. Bereken hoeveel de pH verandert als er 10,00 ml 0,100M natriumhydroxide-oplossing wordt toegevoegd.
pH= pKa +log 2mmol/2mmol
pH= 4,75+ log 1
pH= 4,75
Dan moet de 10,00 mL 0,100 M natriumhydroxide-oplossing erbij. Ik weet niet wat de volgende stap is.
Ik heb hem al
2,00 mmol reageert met 1mmol NaOH
dus dan krijg je
pH= pKa + log 3 mmol/1mmol
pH= 4,75 + 0,48
pH= 5,23
volgens de antwoorden klopt dit.
Een bufferoplossing bevat 2,00mmol azijnzuur en 2,00 mmol natriumacetaat in 200ml. Bereken hoeveel de pH verandert als er 10,00 ml 0,100M natriumhydroxide-oplossing wordt toegevoegd.
pH= pKa +log 2mmol/2mmol
pH= 4,75+ log 1
pH= 4,75
Dan moet de 10,00 mL 0,100 M natriumhydroxide-oplossing erbij. Ik weet niet wat de volgende stap is.
Ik heb hem al
2,00 mmol reageert met 1mmol NaOH
dus dan krijg je
pH= pKa + log 3 mmol/1mmol
pH= 4,75 + 0,48
pH= 5,23
volgens de antwoorden klopt dit.
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] pH berekening van buffers
Hallo iedereen,
Ik heb een oefening op berekenen van pH buffer waar ik vastzit. Kan iemand me helpen?
ik weet niet hoe ik kleine cijfertjes boven en onder moet maken, sorry daarvoor, hopelijk is het duidelijk wat ik schrijf.
gegeven:
100ml Na3PO4 (0,20mol/l) wordt gemengd met 100ml NaH2PO4 (0,10mol/l)
Ka1 = 7,1 . 10 -3
Ka2 = 6,3 . 10 -8
Ka3 = 4,4 . 10 -13
ik kwam al zo ver:
* er is 0.02mol Na3PO4 en 0.01 mol NaH2PO4 aanwezig in de oplossing
* het betreft 2 zouten, dus beide splitsen volledig:
Na3PO4 -> 3Na+ + PO4 3-
NaH2PO4 -> Na+ + H2PO4 -
in de oplossing zijn na de reacties aanwezig:
* 0,07 mol Na+
* 0,02 mol PO4 3-
* 0,01 mol H2PO4 -
PO4 3- vormt nu een buffer met H2PO4 -
of sla ik een reactie over?
tussen deze beide stoffen worden 2H+ uitgewisseld, dus moet ik 2 Ka's gebruiken om de pH te berekenen, meer bepaald Ka2 en Ka3. Maar de formule voor pH-berekening met buffer maakt enkel gebruik van 1 Ka
pH=pKa + log Cb/Ca
het antwoord is gegeven nl. pH=11,9, maar ik weet niet hoe ik hier moet toe komen. ik heb de formules van meerwaardige zwakke en sterke zuren ook al in de bufferformule gestoken, maar ik kom niet tot de juiste oplossing.
dit is mijn eerste post, ik hoop dat ik in de juiste forum heb gepost.
alvast bedankt voor jullie tijd en moeite!
Ik heb een oefening op berekenen van pH buffer waar ik vastzit. Kan iemand me helpen?
ik weet niet hoe ik kleine cijfertjes boven en onder moet maken, sorry daarvoor, hopelijk is het duidelijk wat ik schrijf.
gegeven:
100ml Na3PO4 (0,20mol/l) wordt gemengd met 100ml NaH2PO4 (0,10mol/l)
Ka1 = 7,1 . 10 -3
Ka2 = 6,3 . 10 -8
Ka3 = 4,4 . 10 -13
ik kwam al zo ver:
* er is 0.02mol Na3PO4 en 0.01 mol NaH2PO4 aanwezig in de oplossing
* het betreft 2 zouten, dus beide splitsen volledig:
Na3PO4 -> 3Na+ + PO4 3-
NaH2PO4 -> Na+ + H2PO4 -
in de oplossing zijn na de reacties aanwezig:
* 0,07 mol Na+
* 0,02 mol PO4 3-
* 0,01 mol H2PO4 -
PO4 3- vormt nu een buffer met H2PO4 -
of sla ik een reactie over?
tussen deze beide stoffen worden 2H+ uitgewisseld, dus moet ik 2 Ka's gebruiken om de pH te berekenen, meer bepaald Ka2 en Ka3. Maar de formule voor pH-berekening met buffer maakt enkel gebruik van 1 Ka
pH=pKa + log Cb/Ca
het antwoord is gegeven nl. pH=11,9, maar ik weet niet hoe ik hier moet toe komen. ik heb de formules van meerwaardige zwakke en sterke zuren ook al in de bufferformule gestoken, maar ik kom niet tot de juiste oplossing.
dit is mijn eerste post, ik hoop dat ik in de juiste forum heb gepost.
alvast bedankt voor jullie tijd en moeite!
-
- Berichten: 723
Re: [scheikunde] pH berekening van buffers
Let hier bij op. Een buffer bestaat uit een base (of zuur) afkomstig van een zuur (of base). Dit is dus een geconjugeerd zuur/base-syteem. Dat is hier niet het geval.Ik heb een oefening op berekenen van pH buffer waar ik vastzit.
Maar nu is de vraag, gaat er een reactie plaatsvinden in je recipiënt? Ik zou zeggen van wel:
Na3PO4 + NaH2PO4 --> 2Na2HPO4 ( + Na3PO4 overmaat)
Nu heb je wel een geconjugeerd zuurbase systeem in oplossing.
Probeer van hieruit je sommetjes nog eens te maken.
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] pH berekening van buffers
Hallo Ronnie,
bedankt voor je reactie!
dan kom ik inderdaad 12 uit (zal wel kloppen? bijna 11.9?)
ik heb dan namelijk 0,01 mol Na3PO4 en 0,02 mol Na2HPO4 en gebruik daardoor de Ka3
->pH=pKa + log Cb/Ca
->pH=-log 4,4.10 -13 + log (0.01/0.02) = 12,055
Maar wat ik niet snap is hoe je aan die reactie komt? ik snap de logica van de reactie zelf maar waarom gebeurt juist dit en niet wat ik dacht dat er ging gebeuren (beide zouten splitsen volledig in enerzijds de Na+ en anderzijds de rest)
alvast heel erg bedankt!
sas
bedankt voor je reactie!
dan kom ik inderdaad 12 uit (zal wel kloppen? bijna 11.9?)
ik heb dan namelijk 0,01 mol Na3PO4 en 0,02 mol Na2HPO4 en gebruik daardoor de Ka3
->pH=pKa + log Cb/Ca
->pH=-log 4,4.10 -13 + log (0.01/0.02) = 12,055
Maar wat ik niet snap is hoe je aan die reactie komt? ik snap de logica van de reactie zelf maar waarom gebeurt juist dit en niet wat ik dacht dat er ging gebeuren (beide zouten splitsen volledig in enerzijds de Na+ en anderzijds de rest)
alvast heel erg bedankt!
sas
-
- Berichten: 723
Re: [scheikunde] pH berekening van buffers
Je haalt twee zaken door elkaar: het splitsen van ionen en een reactie tussen twee moleculen.sassie schreef: Maar wat ik niet snap is hoe je aan die reactie komt? ik snap de logica van de reactie zelf maar waarom gebeurt juist dit en niet wat ik dacht dat er ging gebeuren (beide zouten splitsen volledig in enerzijds de Na+ en anderzijds de rest)
Ten eerste, de "zouten" splitsen sowieso niet volledig omdat het geen zoutresten van een sterk zuur zijn (fosforzuur is een zwak zuur en splitst dus niet volledig wanneer je het in water oplost). Dit kan je zien aan je pKa waarden. Een zuur met een pKa kleiner dan 2, splitst volldig bij het "oplossen" in water.
Nu, zelf al was er een volledige splitsing, denk maar aan wanneer je HCl en NaOH in oplossing zou brengen (volledige splitsing in H+, Cl-, Na+ en OH-), dan nog gaan deze reageren tot water en NaCl. Het al dan niet volledig splitsen van zuren en basen en het reageren met elkaar heeft in feite geen(/weinig) invloed op de reactie.
Je zuur (NaH2PO4) en je base (PO43-) reageren gewoon met elkaar. "Daarna" zal een partiële splitsing optreden, die een invloed heeft op je pH (vandaar de pka in je formule voor een buffer). Doordat er een geconjugeerd zuur/base systeem aanwezig is, zal er een bufferende werking optreden.
(ter info, als de twee zouten reageerde zoals jij stelde, zit je niet met een buffer maar moet je de pH bepalen met de formule voor een zout: pH = 1/2( pKai+ pKaj. De concentratie is hierbij niet van belang.)
[!] Ergens vraag ik mij af of ik het goed opheb trouwens
. Dus als er iemand me kan bijstaan of afbreken, graag aub 
.