Hoi rwwh, bedankt voor je reactie!
(Overigens is de tweede NH3 [dus onder de deelstreep] in de evenwichtsvergelijking een typfout. Daar hoort natuurlijk NH4 te staan)
Ik heb een oplossing van ammoniak in water gekregen (precies 25,00 mL) met een onbekende molariteit. Die oplossing is vervolgens getitreerd met zoutzuur (1,003M) en de pH is gemeten met een computer-programma (Coach). In het equvalentiepunt is er 19,3 mL zoutzuur toegevoegd. Hier horen de onderstaande grafieken bij (Meting 2 is mislukt en kan genegeerd worden):
De molariteit van de ammoniakoplossing is dus (19,3 1,003) / 25,00 = 0,773 M.
Kun je opschrijven wat de concentratie van NH3(aq) is na toevoeging van het zoutzuur? Hoe kom je daaraan?
Ik ben bang dat ik niet goed weet wat je bedoelt. Kun je uit de bovenstaande gegevens iets opmaken?
Bedankt!
