Iemand die kan helpen???
1) Een oplossing bevat 25 mmol H3PO4 en 10 mmol NaH2PO4. Welk volume van een 2,0 M NaOH oplossing moet toegevoegd worden om het tweede equivalentiepunt te bereiken bij de titratie van deze oplossing met NaOH?
30 ml
25 ml
5 ml
60 ml
Hier weet ik eigenlijk niet echt hoe ik er aan moet beginnen....
2) Hoe verhoudt de pH van een 2,0 M NaHCO3 oplossing zich tot een 0,10 M NaHCO3 oplossing?
Ik twijfel tussen het antwoord dat de ph's gelijk zijn en het antwoord dat dit niet bepaald kan worden zonder de ka-waardes.
3) Welke van onderstaande mengsels zal GEEN gebufferde oplossing geven?
100 ml 0,1 M Na2CO3 en 50 ml 0,1 M NaOH
50 ml 0,2 M Na2CO3 en 5 ml 1,0 M HCl
100 ml 0,1 M Na2CO3 en 75 ml 0,2 M HCl
100 ml 0,1 M NaHCO3 en 25 ml 0,2 M HCl
Ik vermoed het eerste antwoord omdat het hier gaat twee basen zijn en bijgevolg geen buffermengsel...
Hartstikke bedankt
GRTZ
Om al je aanwezige fosforzuur en diwaterstoffosfaat daarin om te zetten heb je dus NaOH nodig...