Springen naar inhoud

[scheikunde] berekening
Begonnen door: emos, 22 nov 2010 18:16

  • Log in om te kunnen reageren

#1

emos

    emos


    • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2010 - 18:16

ik heb een practicum uitgevoerd (triplo practicum)
als volgt ging de practicum

- weeg 3.65 gram huishoudammonia af in maatkolf van 100ml
- vul de maatkolf aan met water en homogeniseer
**
- spoel een wegwerpspuit 2x met 0.100M zoutzuur en vul daarna deze spuit
- spoel een wegwerpspuit 2x met ammonia en vul deze daarna
- bepaal de massa van beide spuiten
- spuit ongeveer driekwart van de inhoud van de spuit met de verdunde ammonia
in een erlenmeyer
- voeg enkelee druppels methylrood toe
- voeg daarna zoveel van de inhoud van dde spuit met zouzuur toe tot de kleur van de indicator is omgeslagen.
- druppel zoveel van de verdunde ammonia toe tot de kleur van de indicator weer terug omslaag
- druppel nu heel voorzichtig zoutzuur toe tot de oplossing net weer van leur verandert
- bepaal opnieuw de massa van beide spuiten

de vraag is :
bereken de massapercentage ammoniak in de door jouw onderzocht huishoudammonia; neem aan dat de dichtheid van de verdunde ammonia en van zoutzuur 1.00 g ml-1 is.

ik heb al :

de gemiddelde zoutzuur = 2.38 gram
de gemiddelde ammonia = 3.78 gram
en de reactie vergelijkingen:

H(+) + CL(-) --> HCL

NH3 + H(+) --> NH4

EN NU ??????
Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


    • >5k berichten
  • 11172 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 november 2010 - 19:51

Nu ga je verder rekenen. Als je wat met eenheden speelt, kom je er zo achter hoe je van je gewicht via dichtheid tot volume via concentratie tot een aantal mol komt :)

#3

emos

    emos


    • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2010 - 17:34

ik heb dit al:

huishoudammonia = 3.65 gram

3.65 gram in 100 ml
dus 36.5 gram in 1 liter
dus 36.5/ 17.03 (molecuurlmassa NH3) = 2.14 mol

het gem. zoutzuur is 2.38 gram
2.38 gram / 36.46 ( molecuulmassa HCL) = 0.065 mol

molverhouding

HCL : H+ : NH3
1 : 1: 1
dus je hebt ook 0.065 mol NH3

0.065/2.14 *100 % = 3%

GOED?????? MAAR HET ZIJN WEL MOLLETJES EN IK HEB HET MASSAPERCENTAGE NODIG .......

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


    • >5k berichten
  • 11172 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 november 2010 - 17:37

Ja dus? Ammonia heeft gewoon een molmassa hoor ;) Alleen moet je er niet vanuit gaan, zoals je nu wel doet, dat die 3,78 gram afgewogen monster puur ammonia is. Daar slaat dat hele massa% dus op. En je doet nu precies hetzelfde met zoutzuur. Je hebt niet getitreerd met 100% zoutzuur (dat is nl een gas), maar met een oplossing van zoutzuur, die 0,100M zoutzuur bevat.

Veranderd door Fuzzwood, 26 november 2010 - 19:38

#5

emos

    emos


    • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2010 - 17:51

IK VOLG JE FF NIET MEER

IS DE 3% DIE HIERUIT KOMT GOED....

WANT IK HEB OP HET ETIKET VAN HET HUISHOUDAMMONIA GELEZEN DAT ER
MINDER DAN 5% AMMONIA IN ZAT.....

OF ZIJN MIJN BEREKENINGEN TOTAAL FOUT ????

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


    • >5k berichten
  • 11172 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 november 2010 - 19:37

Je berekeningen zijn inderdaad totaal fout. En je capslockkey zit vast. Met hoofdletters typen zal je antwoord niet goed maken, en is verder zeer irritant.

Hulpje: hoeveel mol zoutzuur zit nu eigenlijk in die 2,38 ml die je hebt gebruikt?

Veranderd door Fuzzwood, 26 november 2010 - 19:38

#7

emos

    emos


    • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2010 - 19:40

ik heb wat gegocheld en heb nu andere berekening :
huishoudammonia
3.65 gram per 100ml dus 36.5 gram per liter

dan
dichtheid = massa * ( mol / molariteit)
1.00 = 2.38 * ( mol /0.100)
mol zoutzuur = 0.042

molverhouding zoutzuur : ammonia
is 1 op 1 dus je hebt ook 0.042 mol ammonia
0.042 mol ammonia *17.03 = 0.72 gram ammonia

massapercentage :
0.72/36.5 *100% = 2%

zo ..... klop deze wel


en srry voor de caps lock !!!!

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


    • >5k berichten
  • 11172 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 november 2010 - 19:44

Ik zal je alvast 1 ding voorzeggen. 2,38 ml * 0.01 mol/l = 0.0238 mmol zoutzuur.

Wat jij nu moet doen, is stoppen met als een kip zonder kop door je getallen te sjezen en kijken wat je nu nodig hebt voor je massa%, en dan kijken wat je daar weer voor nodig hebt, enz. Je hebt nu een hele hoop getallen waar je lukraak zaken op elkaar aan het delen en vermenigvuldigen bent.

Veranderd door Fuzzwood, 26 november 2010 - 19:48

#9

emos

    emos


    • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2010 - 19:48

maar 2.38 is tog in grammen hoe zet je die om in ml dan ?

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


    • >5k berichten
  • 11172 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 november 2010 - 19:49

Staat gegeven, neem aan dat de dichtheden van al je oplossingen 1 g/ml zijn. Dat mag je bij deze concentraties ook inderdaad aannemen.

En wat ik met mijn aanvulling bedoel: voor massapercentage heb je totaalmassa nodig, 3,78g. Boven de streep heb je de massa ammonia nodig. Daar heb je weer het aantal mol ammonia voor nodig, en daar weer het aantal mol zoutzuur. Laat ik je die al voorgezegd hebben. ;)

Je hebt overigens een verdunningstap doorgevoerd, die moet je even meenemen. Je hebt 3,65 gram ammonia-oplossing verdund tot 100 ml. Dat is een verdunningsfactor van (100/3,65). Daar dien je de massa ammonia die je hebt gevonden via je zoutzuur (0,00042g) wel eerst mee te vermenigvuldigen.

Veranderd door Fuzzwood, 26 november 2010 - 20:00

#11

emos

    emos


    • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2010 - 19:54

okej 0.0238 mmol zoutzuur

is dus ook 0.0238 mmol ammonia

0.0238 *17.03 = 0.41 mgram ammonia
0.41 mg = 0.00042 gram ammonia

okej klopt het tot nu toe ?

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


    • >5k berichten
  • 11172 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 november 2010 - 19:55

En dus ja, helemaal goed.

#13

emos

    emos


    • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2010 - 19:59

nu moet ik dus 0.00041 gram ammonia delen door
7.43 ( dat is 3.65+3.78)

0.00041/7.43 = 5.5 *10 ^-5 *100% geeft 0.0055%

klaar ??

is het niet te weinig ??

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


    • >5k berichten
  • 11172 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 november 2010 - 20:01

Ik heb zelf een klein foutje gemaakt hier. :oops:

En wat ik met mijn aanvulling bedoel: voor massapercentage heb je totaalmassa nodig, 3,78g. Boven de streep heb je de massa ammonia nodig. Daar heb je weer het aantal mol ammonia voor nodig, en daar weer het aantal mol zoutzuur. Laat ik je die al voorgezegd hebben. wink.gif

Je hebt overigens een verdunningstap doorgevoerd, die moet je even meenemen. Je hebt 3,65 gram ammonia-oplossing verdund tot 100 ml. Dat is een verdunningsfactor van (100/3,65). Daar dien je de massa ammonia die je hebt gevonden via je zoutzuur (0,00042g) wel eerst mee te vermenigvuldigen. Dan delen door 3,78 * 100% en je hebt je antwoord.

Dit lijkt hetzelfde bericht, maar ik heb wat zaakjes aangepast.

Veranderd door Fuzzwood, 26 november 2010 - 20:07

#15

emos

    emos


    • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2010 - 20:05

dus...
mijn massa ammonia is
0.00042* (100/3,65) = 0.0115 gram ammonia

????

ff stap voor stap

Veranderd door emos, 26 november 2010 - 20:11

Terugkeren naar Huiswerk en Practica



0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures


  1. Wetenschapsforum
  2. » Algemeen
  3. » Huiswerk en Practica
  4. Privacy Policy
  5. Regels ·