[scheikunde] zuren en basen

ricovanmidde

Dag allemaal,

Ik zit met een probleem..

vraag:

Wat is de [OH-] voor een 0.0065 molair oplossing van triethanolamine(K=5.8e-7)?

uitleg:

Omdat triethanolamine een zwakke base is, kan [OH-] bepaald worden met behulp van z'n Kb.

Kb= 5.80*10-7.

Een standaard berekening levert 6.17*10-5

Hieronder de zeven variabelen in deze oplossing:

pH=9.79

pOH=4.21

[H+]=1.62*10-10

[OH-]=6.17*10-5

% geïoniseerd=0.949

[C6H15NO3]=6.44*10-3

[C6H16NO3+]=6.17*10-5

Het gaat hier om het onderstreepte gedeelte waarin ze op een getal uitkomen met een "standaard berekening". Waarschijnlijk is het iets makkelijk want er staat ook "standaard" maar ik mis 'm.. ik zie maar niet welke standaard berekening.. Kan iemand me hiermee helpen? Alvast heel erg bedankt!

H2O2

Ik heb wel een paar tips die je op weg zouden kunnen helpen.

Tip 1: Schrijf de evenwichtsreactie op van triethanolamine in water.

Tip 2: Schrijf de evenwichtsvoorwaarde eronder.

Tip 3: Vul bekende waarden in; waaronder de K_b, en concentraties.

mvg H2O2

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] zuren en basen

[scheikunde] zuren en basen

Re: [scheikunde] zuren en basen