[scheikunde] eigendissociatie van water
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4
[scheikunde] eigendissociatie van water
Vanaf welk punt mag je de eigendissociatie van water niet meer verwaarlozen?
Met deze oefening waar een Kb van 10^(-12) was kwam de oefening niet uit tot ik de eigendissociatie van water in het spel bracht, maar vanaf welk punt moet je dit echt doen? Is er een bepaalde Kb of Ka waarde van waar je moet zeggen "oké, hier moet ik de eigendissociatie van water in rekening brengen"
Met deze oefening waar een Kb van 10^(-12) was kwam de oefening niet uit tot ik de eigendissociatie van water in het spel bracht, maar vanaf welk punt moet je dit echt doen? Is er een bepaalde Kb of Ka waarde van waar je moet zeggen "oké, hier moet ik de eigendissociatie van water in rekening brengen"
- Berichten: 245
Re: [scheikunde] eigendissociatie van water
Die mag je volgens mij net niet meer verwaarlozen, is een factor 100 verschil.
Mij staat iets bij dat je het mocht vewaarlozen als de concentratie van je zuur (niet H3O+) gedeeld door de zuurconstante groter dan 100 is, en als de pH niet tussen de 6,5 en 7,5 uitkomt, anders heeft de waterconstante echt een significant aandeel.
Mij staat iets bij dat je het mocht vewaarlozen als de concentratie van je zuur (niet H3O+) gedeeld door de zuurconstante groter dan 100 is, en als de pH niet tussen de 6,5 en 7,5 uitkomt, anders heeft de waterconstante echt een significant aandeel.
-
- Berichten: 723
Re: [scheikunde] eigendissociatie van water
pH uitkomst tussen 6 en 8 zou ik stellen als "critisch".
-
- Berichten: 2.399
Re: [scheikunde] eigendissociatie van water
Je moet naast Ka waarde ook de concentratie in ogenschouw nemen. Maar inderdaad op het moment als je pH dicht bij de 7 komt, dan kan wat nader onderzoek geen kwaad.