Springen naar inhoud

zuurconstante


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Maikey

    Maikey


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2011 - 11:36

Bij een hoofdstuk over chemische evenwicht en de sterkte van zuren en basen, wordt als voorbeeld het volgende weergegeven:
Voor HF + H2O < = = = > H3+ + F- is Ka=6,7 x 10-4
Voor HNO2 + H2O < = = = > H3O+ + NO2- is Ka=4,5 x 10-4
Kan iemand mij vertellen hoe ze aan de getallen van die uitkomsten komen?
In mijn chemieboek staat wel een tabel over zuurconstantes, bv H2O=1,8 x 10-16 en HF=3,5 x 10-4, maar ik weet niet of dit er iets mee te maken heeft.
Ik ben een beginnende leerling chemie

Veranderd door Maikey, 16 januari 2011 - 11:48


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11160 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 januari 2011 - 12:34

Die zuurconstanten zijn uuitkomsten van de evenwichtsbreuk, wanneer een 1M oplossing van een zwak zuur voor 50% geneutraliseerd is.

#3

Maikey

    Maikey


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2011 - 13:04

Bedankt voor je snelle reactie!

Kun je misschien ook een uitwerking van bovenstaande laten zien, dan wordt het me misschien wat duidelijker.

Ik ben nog echt een leek op dit gebied.

#4

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2011 - 15:07

Een evenwichtsconstante geeft de verhouden van de producten tot de reagentia. Voor een algemen zuur-base reactie geeft dit:

HA --> H+ + A-

Met K = (H+)(A-)/(HA)

De haakjes wijzen op concentraties (eigenlijk activiteiten). Als je dus de de concentraties van de drie aanwezige componenten bepaalt, kan je K bepalen.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11160 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 januari 2011 - 15:21

Wil ik wel doen hoor. Laten we azijnzuur als voorbeeld nemen: pKa = 4,75. Ka = 10-4,75.

AcOH + H2O <-> AcO- + H3O+

Dit neutraliseren we voor 50% met een sterke base. Er is dan 0,5M natriumacetaat aanwezig, en 0,5M azijnzuur dat verder kan dissociŽren volgens de 1e reactievgl.

Ka = [AcO-] * [H3O+] / [AcOH]

Gaan we die eens invullen met wat we weten:

Ka = (0,5+x)x/(0,5-x)

We meten nu de pH op dit punt. Die is (hoe verrassend) 4,75. Dat betekent dat x = 10-4,75.

Invullen levert:

Ka = (0,5+10-4,75)10-4,75/(0,5-10-4,75) = 10-4,75.

Het enige punt waar dit dus mogelijk is is wanneer een 1M oplossing van een zuur of base voor 50% geneutraliseerd is. Handig weetje: dit is de beste manier om een buffer te maken die bij pH = 4,75 bufferen moet ;)

Veranderd door Fuzzwood, 16 januari 2011 - 15:22


#6

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2011 - 17:20

Wil ik wel doen hoor. Laten we azijnzuur als voorbeeld nemen: pKa = 4,75. Ka = 10-4,75.

AcOH + H2O <-> AcO- + H3O+

Dit neutraliseren we voor 50% met een sterke base. Er is dan 0,5M natriumacetaat aanwezig, en 0,5M azijnzuur dat verder kan dissociŽren volgens de 1e reactievgl.

Ka = [AcO-] * [H3O+] / [AcOH]

Gaan we die eens invullen met wat we weten:

Ka = (0,5+x)x/(0,5-x)

We meten nu de pH op dit punt. Die is (hoe verrassend) 4,75. Dat betekent dat x = 10-4,75.

Invullen levert:

Ka = (0,5+10-4,75)10-4,75/(0,5-10-4,75) = 10-4,75.

Het enige punt waar dit dus mogelijk is is wanneer een 1M oplossing van een zuur of base voor 50% geneutraliseerd is. Handig weetje: dit is de beste manier om een buffer te maken die bij pH = 4,75 bufferen moet ;)

Wel een vreemde benadering vind ik. Zo lijkt het alsof die pH toevallig 4.75 is :) . Zo lijkt het alsof de zuurCONSTANTE afhankelijk is van de hoeveelheid aanwezig zuur en base...

#7

Maikey

    Maikey


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2011 - 11:58

Allen bedankt voor de uitleg!

Het is me nu volkomen duidelijk.

Met vriendelijke groet,
Maikey





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures