Hallo alweer,
Ik loop al vrij snel vast met redox reacties!
Bijvoorbeeld bij deze:
De reacties van ijzer met zoutzuur.
Welke stoffen zijn er aanwezig: Fe, H+, Cl- en H2O
Reductoren: Fe, Cl- en H2O
Oxidatoren: H+ en H2O
Sterkste OX en sterkste RED (in binas 48), dan ga ik kijken..
En dan zie ik dat H2O zowel sterkste OX als sterkste RED is, maar dat kan helemaal niet? Ik weet dat ik wat verkeerd doe als ik kijk ze opzoek, maar wat doe ik verkeerd?
Ik kijk gewoon na wat er staat, en dan staat water bij standaard elektrodepotentiaal van +1,23 en bij -0,83 als sterkste Ox en Red..
Laatste berichten
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:51
Herleiden afmetingen vanaf een foto 5
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] redoxreacties, hoe doe ik dit?
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] redoxreacties, hoe doe ik dit?
Leidt jij waterstofgas door een loogoplossing? Nee? Dan is water niet de sterkste reductor.
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] redoxreacties, hoe doe ik dit?
Huh? Is water alleen een reductor als je het gebruikt met een loodoplossing? :OLeidt jij waterstofgas door een loogoplossing? Nee? Dan is water niet de sterkste reductor.
-
- Berichten: 2
Re: [scheikunde] redoxreacties, hoe doe ik dit?
Denk je er wel aan dat je bij de oxidatoren de hoogste waarde moet nemen, deze moet namelijk opnemen. En dat je bij de reductoren de laagste waarde moet nemen deze moet namelijk afgeven.
Dan kom je bij de reductoren Fe, Cl en H2O uit op Fe dat is -0,44
En bij de oxidatoren H+ en H2O kom je uit op H+ met elektrodepotentiaal 0.
Nu de halfreacties en dan de redoxreactie met de volgende stappen:
1. inventariseer alle reactiemengsel aanwezige deeltjes (water beide!)
2. rangschik in kolommen de reductoren en oxidatoren
3. sterkste oxidator(hoog) sterkste reductor(laag)
4. loopt de reactie? Ox-Red=aflopend bij: V > 0,3
niet verlopen bij: V < -0,3
evenwicht bij: -0,3< V < 0,3
5. stel halfvergelijkingen op
6. maak elektronenbalans kloppend
7. tel op
8. controleer
9. kijk of er geen zelfde deeltjes voorkomen aan beide kanten
Met mijn hoop dat je hier iets aan hebt...
Dan kom je bij de reductoren Fe, Cl en H2O uit op Fe dat is -0,44
En bij de oxidatoren H+ en H2O kom je uit op H+ met elektrodepotentiaal 0.
Nu de halfreacties en dan de redoxreactie met de volgende stappen:
1. inventariseer alle reactiemengsel aanwezige deeltjes (water beide!)
2. rangschik in kolommen de reductoren en oxidatoren
3. sterkste oxidator(hoog) sterkste reductor(laag)
4. loopt de reactie? Ox-Red=aflopend bij: V > 0,3
niet verlopen bij: V < -0,3
evenwicht bij: -0,3< V < 0,3
5. stel halfvergelijkingen op
6. maak elektronenbalans kloppend
7. tel op
8. controleer
9. kijk of er geen zelfde deeltjes voorkomen aan beide kanten
Met mijn hoop dat je hier iets aan hebt...
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] redoxreacties, hoe doe ik dit?
En het water bij -0,83 dan? :S Sorry als ik beetje vervelend over kom maar ik snap niet welk water je moet gebruiken bij de reacties, want er staat 2 of 3x water in.. en ik snap op zich wel hoe ik die reactie moet opstellen maar niet wanneer ik het water in redox moet gebruiken en wanneer nietBegrijpje schreef: Denk je er wel aan dat je bij de oxidatoren de hoogste waarde moet nemen, deze moet namelijk opnemen. En dat je bij de reductoren de laagste waarde moet nemen deze moet namelijk afgeven.
Dan kom je bij de reductoren Fe, Cl en H2O uit op Fe dat is -0,44
En bij de oxidatoren H+ en H2O kom je uit op H+ met elektrodepotentiaal 0.
Nu de halfreacties en dan de redoxreactie met de volgende stappen:
1. inventariseer alle reactiemengsel aanwezige deeltjes (water beide!)
2. rangschik in kolommen de reductoren en oxidatoren
3. sterkste oxidator(hoog) sterkste reductor(laag)
4. loopt de reactie? Ox-Red=aflopend bij: V > 0,3
niet verlopen bij: V < -0,3
evenwicht bij: -0,3< V < 0,3
5. stel halfvergelijkingen op
6. maak elektronenbalans kloppend
7. tel op
8. controleer
9. kijk of er geen zelfde deeltjes voorkomen aan beide kanten
Met mijn hoop dat je hier iets aan hebt...
!-
- Berichten: 5
Re: [scheikunde] redoxreacties, hoe doe ik dit?
H2O kan zowel als RED als OX optreden, dat ligt aan de omgeving. Je zit in dit geval in een zure omgeving dus hij zal alleen maar H+ opnemen, en dus optreden als een protonacceptor.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] redoxreacties, hoe doe ik dit?
Heb jij een oplossing met OH- ionen (looG, niet lood en niet selectief lezen 
) hebt waar je waterstof doorheen jaagt? Nee. Nooit dingen verzinnen omdat die toevallig in de linkerkant van de reactie staan, die stoffen heb je gewoon niet als het de reductiereactie betreft, daar eindig je mee, zoals bij die -0,83. Schrijf je die op zoals het hoort, elektronenleverend, dan staat water RECHTS.
Je kunt het ook zo leren: reductoren zijn systemen die elektronen leveren, oxidatoren zijn systemen die elektronen opnemen.
) hebt waar je waterstof doorheen jaagt? Nee. Nooit dingen verzinnen omdat die toevallig in de linkerkant van de reactie staan, die stoffen heb je gewoon niet als het de reductiereactie betreft, daar eindig je mee, zoals bij die -0,83. Schrijf je die op zoals het hoort, elektronenleverend, dan staat water RECHTS.Je kunt het ook zo leren: reductoren zijn systemen die elektronen leveren, oxidatoren zijn systemen die elektronen opnemen.
-
- Berichten: 42
Re: [scheikunde] redoxreacties, hoe doe ik dit?
ijzer en zoutzuur reageren toch?!!
Je hebt waarschijnlijk binas en tabel 48 is heilig met redox reacties. wat heel belangrijk is dat je gewoon je geleerde regels ken. Als je uiteraart een opleiding doet staan die in je boek. Doe die stap voor stap en dan hoef je bijna niet na te denken.
Daarom zijn dat de leukste toetsen die je kan krijgen spreek ik uit ervaring
maar je heb natuurlijk ook de verdere denk methodes die altijd wel met mol te maken hebben.
[chemie voor iedereen] google dit en je vind heel veel nuttige info, maar beetje beknopt altijd handig voor examens.
(3) schrijf de halfvergelijkingen over
(4) maak de totaal vergelijking
(5) ga verder met verdere berekeningen
dit is standaard simpel, maar zodra volt enz. word gevraagd, heb je die lijst nodig die je gaf. Als je dit gebruik kan je makkerlijk inzien wat wat is en in examens levert dit alleen al punten op!!
redux geven electronen aan ox dit zie je ook in de totaal vergelijking
ik heb alleen ervaring met redox reacties op havo
Je hebt waarschijnlijk binas en tabel 48 is heilig met redox reacties. wat heel belangrijk is dat je gewoon je geleerde regels ken. Als je uiteraart een opleiding doet staan die in je boek. Doe die stap voor stap en dan hoef je bijna niet na te denken.
Daarom zijn dat de leukste toetsen die je kan krijgen spreek ik uit ervaring
maar je heb natuurlijk ook de verdere denk methodes die altijd wel met mol te maken hebben.
[chemie voor iedereen] google dit en je vind heel veel nuttige info, maar beetje beknopt altijd handig voor examens.
(3) schrijf de halfvergelijkingen over
(4) maak de totaal vergelijking
(5) ga verder met verdere berekeningen
dit is standaard simpel, maar zodra volt enz. word gevraagd, heb je die lijst nodig die je gaf. Als je dit gebruik kan je makkerlijk inzien wat wat is en in examens levert dit alleen al punten op!!
redux geven electronen aan ox dit zie je ook in de totaal vergelijking
ik heb alleen ervaring met redox reacties op havo
