Hoi iedereen,
Ik kreeg een oefentoets maar liep nog tegen een paar dingen aan..
De reactie vergelijking van de onvolledige en de volledige verbranding van steenkool?
En hoe je de evenwichtsconstante berekent ?
Alvast bedankt!!!
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] steenkool
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] steenkool
In die vraag zal de aanname hebben gestaan dat het gaat om pure koolstof? Zo nee, dan wordt het lastig aangezien steenkool metalen en zwavel bevat.
En evenwichtsconstante gaat altijd zo: producten / reactanten.
En evenwichtsconstante gaat altijd zo: producten / reactanten.
-
- Berichten: 29
Re: [scheikunde] steenkool
Voor steenkool gelden meerdere reactievergelijkingen omdat deze uit verschillende stoffen issamengesteld.
Ik neemk aan dat het om pure koolstof gaat.
In dat geval is de reactie C + O2 --> CO2
Ik neemk aan dat het om pure koolstof gaat.
In dat geval is de reactie C + O2 --> CO2
-
- Berichten: 94
Re: [scheikunde] steenkool
Volledige verbranding = vorming CO2
Onvolledige verbranding = vorming CO
verzin er zelf de reactievergelijkingen bij
Onvolledige verbranding = vorming CO
verzin er zelf de reactievergelijkingen bij
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] steenkool
het ging inderdaad om pure koolstof (sorry dat ik dat niet meteen had vermeld)
de reactie vergelijkingen van volledig en onvolledig snap ik nu! Bedankt
nu het tweede deel nog over de evenwichtsconstante berekenen??
verdere informatie over de toestand:
het blijkt dat er in een volume van 5,00 dm3 waar dit evenwicht ( tussen koolstof en koolstofdioxide waarbij koolstofmono-oxide ontstaat ) aanwezig is in de schoorsteen er 15,0 mmol koolstofmonooxide gas en 75 mmol koolstofdioxide gas aanwezig is.
hoe kom ik dan aan de evenwichtsconstante?
alvast bedankt!
de reactie vergelijkingen van volledig en onvolledig snap ik nu! Bedankt
nu het tweede deel nog over de evenwichtsconstante berekenen??
verdere informatie over de toestand:
het blijkt dat er in een volume van 5,00 dm3 waar dit evenwicht ( tussen koolstof en koolstofdioxide waarbij koolstofmono-oxide ontstaat ) aanwezig is in de schoorsteen er 15,0 mmol koolstofmonooxide gas en 75 mmol koolstofdioxide gas aanwezig is.
hoe kom ik dan aan de evenwichtsconstante?
alvast bedankt!
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] steenkool
Voor een reactie aA + bB <--> cC
is de evenwichtsconstante:
is de evenwichtsconstante:
[sup]c[/sup] / ([A][sup]a[/sup].[B][sup]b[/sup])
Dus eerst moet je reactievergelijkingen voor volledige en onvolledige verbranding uitschrijven.-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] steenkool
Volledig: C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
Onvolledig: 2 C (s) + O2 (g) --> 2 CO (g)
dan had ik 5,00 dm3 is 5,00 L
en 15,0 mmol = CO (g) is 0,015 : 5,00 = 0,003 M
en 75,0 mmol = CO2 is 0,075 : 5 = 0,015 M
dus dan is K = 0,0032 : 0,015 = 6x10-4
klopt dit ?
Onvolledig: 2 C (s) + O2 (g) --> 2 CO (g)
dan had ik 5,00 dm3 is 5,00 L
en 15,0 mmol = CO (g) is 0,015 : 5,00 = 0,003 M
en 75,0 mmol = CO2 is 0,075 : 5 = 0,015 M
dus dan is K = 0,0032 : 0,015 = 6x10-4
klopt dit ?
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] steenkool
Ah..., ik moet even iets rechtzetten:
De reactievergelijking is dus iets anders, nl. tussen kool en kooldioxide aan de ene kant en koolmonoxide aan de andere kant.
Kun je zelf die reactie verzinnen? En de formule voor de evenwichtsconstante?
Je antwoord voor de waarde van de evenwichtsconstante blijkt toevallig al goed te zijn.
Zie het vetgedrukte deel.het blijkt dat er in een volume van 5,00 dm3 waar dit evenwicht ( tussen koolstof en koolstofdioxide waarbij koolstofmono-oxide ontstaat ) aanwezig is in de schoorsteen er 15,0 mmol koolstofmonooxide gas en 75 mmol koolstofdioxide gas aanwezig is.
De reactievergelijking is dus iets anders, nl. tussen kool en kooldioxide aan de ene kant en koolmonoxide aan de andere kant.
Kun je zelf die reactie verzinnen? En de formule voor de evenwichtsconstante?
Je antwoord voor de waarde van de evenwichtsconstante blijkt toevallig al goed te zijn.
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] steenkool
maar koolstof is een vaste stof, dan wordt die toch niet gebruikt bij de evenwichtsvoorwaarde, en dan ook niet bij de de berekening voor de evenwichtsconstante?
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] steenkool
Dat klopt, er komt dus alleen de concentratie van koolzuurgas en koolmonoxide in te staan.
