[scheikunde] ammoniak

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 29-01-'11, 19:03

courage

Berichten: 10

[scheikunde] ammoniak

kreeg deze vraag op mijn toets, wat had ik moeten doen?

Ammoniak gaat men in een afgesloten cilinder van 5,00 L maken.

hiertoe brent men 14,0 gram stikstof gas en 8,0 gram waterstofgas in deze cilinder.

het blijkt dat de reactie niet volledig is maar dat er wel een evenwicht ontstaat, bij de heersende druk en temperatuur meet men een concentratie van 0,15 M ammoniak.

Vragen:

de evenwichtsvergelijking: N2 (g) + O2 (g) --><-- 2NH3 (g)

de concentraties van de stoffen bij het heersende evenwicht: ???

de evenwichtsvoorwaarde: ???

de evenwichtsconstante: ???

bij hogere temperatuur verandert de evenwichtsconstante ( tabel 51 BINAS )

leg uit welke reactie exotherm is

wat gebeurt er met de ligging van het evenwicht als het volume wordt verkleind tot 1,00 L ??

Ben erg benieuwd :)
Omhoog

Bericht 29-01-'11, 20:14

Machiavelic

Berichten: 94

Re: [scheikunde] ammoniak

de evenwichtsvergelijking: N2 (g) + O2 (g) --><-- 2NH3 (g)

de concentraties van de stoffen bij het heersende evenwicht: ???

de evenwichtsvoorwaarde: ???

de evenwichtsconstante: ???


Begin eens met het opstellen van een fatsoenlijke reactievergelijk. Die reactievergelijking is fout, voor de pijl stikstof en zuurstof, na de pijl een binding tussen stikstof en waterstof? Als je dit lukt win je de nobelprijs. Kijk na het opstellen ook even naar het aantal atomen voor en na de pijl, ook dit klopt niet.
Omhoog

Bericht 29-01-'11, 22:01

courage

Berichten: 10

Re: [scheikunde] ammoniak

N2 (g) + 3 H2 (g) --><-- 2 NH3 (g)

beter?:)
Omhoog

Bericht 29-01-'11, 22:45

jhullaert

Berichten: 2.337

Re: [scheikunde] ammoniak

Schrijf nu de vergelijking voor de evenwichtsconstante uit. En zet alle gegevens om in mol.
Omhoog

Bericht 30-01-'11, 10:45

courage

Berichten: 10

Re: [scheikunde] ammoniak

Ik heb nu de concentraties berkend maar weet niet of het klopt:

Stikstof: 0,2 M

Waterstof: 1,59 M

Ammoniak: 0,15 M

De evenwichtsvoorwaarde is dan toch:

[NH3(g)]2 : [N2(g)] x [H2(g)]2 = K

Dan de concentraties invullen geeft:

(0,15)^2 : 0,2 x (1,59)^2 = 0,044

maar het is wel een hele kleine evenwichtsconstante dus ik weet niet of het klopt.
Omhoog

Bericht 30-01-'11, 11:44

Marjanne

Gebruikersavatar
Berichten: 4.771

Re: [scheikunde] ammoniak

Je formule voor de evenwichtsconstante is niet juist.

Voor een reactie aA + bB <--> cC

is de evenwichtsconstante: [sup]c[/sup] / ([A][sup]a[/sup].[B][sup]b[/sup])

Vergelijk dat eens met jouw evenwichtsconstante en jouw reactievergelijking (de goeie...).
Omhoog

Bericht 30-01-'11, 11:50

courage

Berichten: 10

Re: [scheikunde] ammoniak

Oja ik zie het al, klopt het nu?:

[NH3(g)]2 : [N2(g)] x [H2(g)]3 = K ???

Dankjewel!
Omhoog

Bericht 30-01-'11, 11:59

Marjanne

Gebruikersavatar
Berichten: 4.771

Re: [scheikunde] ammoniak

Nee, om precies te zijn klopt hij nog niet.

Kijk eens naar de algemene formule die ik je gegeven heb en naar de formule die jij hebt staan. Jouw formule luidt:

[sup]c[/sup].[B][sup]b[/sup] / [A][sup]a[/sup]

Dat is iets anders....

Tip: let op de haakjes.

Gebruik aub ook sub- en superscript. Dat maakt het allemaal veel duidelijker ! [-X (Tekst selecteren en dan op SUB of SUP klikken).
Omhoog

Bericht 30-01-'11, 12:36

courage

Berichten: 10

Re: [scheikunde] ammoniak

Hmmm ben nu een beetje in de war, want de vergelijking is

N2 (g) + 3 H2 (g) <--> 2 NH3 (g)

en dan is het toch

[NH3(g)]2 : ( [N2(g)] X [H2(g)]3 )
Omhoog

Bericht 30-01-'11, 13:40

Marjanne

Gebruikersavatar
Berichten: 4.771

Re: [scheikunde] ammoniak

Ja..., maar inderdaad mèt die twee ronde haakjes erbij... 8-)

Die had je eerst niet staan en dan staat er een andere formule. ;)
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”