[scheikunde] elektrolyse

RoyS_CF

hallo

ik heb een practicum over een elektrolyse

er zijn 2 vragen die ik niet snap

hoeveel mg zilver is er aan de kathode afgezet?

en hoeveel mmol AgNO3 bevat de vloeistof aan de rechterhelft

gegevens:

voor de elektrolyse: oplossing van 1.50 mmol AgNO3 aan de anodekant en kathode kant

na de elektrolyse: de anode is 70.5 mg lichter

de oplossing van aan de kathode kant bevat 1.6 mmol

de anode vergelijking is: 2 H2O → O2 (g) + 4 H+ + 4 e-

de kathode vergelijking is: Ag+ + e- → Ag

zelf dacht ik aan het volgende

je weet hoeveel de anode lichter is geworden, je weet dus hoeveel AgNO3 er opgelost is in het water. dat is 70.5 mg = 0.6534mmol

er was al 1.5 mmol en nu is er dus 0.6534 mmol bij = 2.1534mmol

na de elektrolyse is er aan de anodekant nog 1.6mmol over dus is er 2.1534mmol - 1.6 mmol = 0.5534mmol naar de kathode kant gegaan

weet iemand hoe ik nu moet uitrekenen hoeveel mg Ag er op de kathode is afgezet?

waarschijnlijk kan ik dan zelf mijn 2e vraag uitrekenen

rwwh

Je maakt er volgens mij een potje van. Je moet eerst de zaak "ordenen". Wat zijn de reacties die er plaatsvinden?

Eerste vraag n.a.v. je antwoord: Is je anode gemaakt van zilvernitraat?

RoyS_CF

de reactievergelijking die er plaatsvinden zijn:

aan de anode kant:2 H2O → O2 (g) + 4 H+ + 4 e- dacht ik eerst maar nu ik er weer overnadenk kan het ook deze zijn: Ag(s) ->Ag+ + e- en deze lijkt me logischer

aan de kathode kant: Ag+ + e- → Ag (s)

In de tekst die erbij staat, staat niet waarvan de anode is gemaakt.

In de tekening die ernaast staat, staat onder de anode Ag, ik denk dus dat de anode van zilver is gemaakt

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] elektrolyse

[scheikunde] elektrolyse

Re: [scheikunde] elektrolyse

Re: [scheikunde] elektrolyse