Hey,
Ik moet binnenkort een verslag inleveren, maar er is een vraag die niet echt goed weet.
Je hebt een oplossing van Mohr's zout die je titreert met een KMnO4 oplossing die niet is aangezuurd.
Nu vormt er een neerslag wanneer je titreert.
De deeltjes die je hebt zijn: Fe2+ / H2O / NH4+/ K+ / MnO4- / SO4.2-
Ik dacht aan MnO4- + 2 H2O (l) + 3 e- --> MnO2 (s) + 4 OH-
Dit heb ik uit de Binas en dit is in ieder geval de oxidator dan.
De reductor weet ik echt niet.
Groet,
Nihm
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] neerslag
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2.455
Re: [scheikunde] neerslag
welk deeltje in oplossing zou je nog kunnen oxideren?
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] neerslag
Dat dit de oxidator is, klopt. De gevonden reactie en de neerslag kloppen ook helemaal. Ga nog eens goed aan de reductor zijde in binas kijken en vergelijk deze met de nog resterende ionen. Je zult dan al snel de reductor-reactie aantreffen.
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] neerslag
Ik heb het gezocht, maar kom er ECHT NIET op uit.
Fe2+ staat aan de reductorzijde maar die staat hoger dan permanganaat, dus die kan niet reageren
H2O staat ook hoger
NH4+ staat niet in de tabel
K+ staat helemaal onderaan als oxidator, die kan al helemaal niet reageren en SO4 staat aan oxidatorzijde
Fe2+ staat aan de reductorzijde maar die staat hoger dan permanganaat, dus die kan niet reageren
H2O staat ook hoger
NH4+ staat niet in de tabel
K+ staat helemaal onderaan als oxidator, die kan al helemaal niet reageren en SO4 staat aan oxidatorzijde
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] neerslag
Hmmz dat is eigenlijk wel een goed punt, dan zou ik het antwoord eerlijk gezegd niet weten.
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] neerslag
Het is wel degelijk het ijzerion dat wordt geoxideerd.
Je oplossing wordt niet aangezuurd, maar ook niet alkalisch gemaakt. Klopt dit?
De potentialen uit je BINAS zijn normaalpotentialen, d.w.z. dat de activiteit (of concentratie) van alle deelnemende stoffen 1 is. Ook van de OH- die wordt gevormd bij de halfreactie van het permanganaat. Dat zou dan duiden op pH 14. Maar de oplossing is niet alkalisch gemaakt, dus de pH is niet 14 en de activiteit van OH- is niet gelijk aan 1. Die is veel kleiner. Dat maakt dat de potentiaal van de halfreactie van het permanganaat ergens tussen 1,52 V en 0,57 ligt. Vrijwel zeker hoog genoeg om het ijzerion toch te oxideren.
Als je een beetje vertrouwt bent met de formule van Nernst, dan kun je dit berekenen.
Je oplossing wordt niet aangezuurd, maar ook niet alkalisch gemaakt. Klopt dit?
De potentialen uit je BINAS zijn normaalpotentialen, d.w.z. dat de activiteit (of concentratie) van alle deelnemende stoffen 1 is. Ook van de OH- die wordt gevormd bij de halfreactie van het permanganaat. Dat zou dan duiden op pH 14. Maar de oplossing is niet alkalisch gemaakt, dus de pH is niet 14 en de activiteit van OH- is niet gelijk aan 1. Die is veel kleiner. Dat maakt dat de potentiaal van de halfreactie van het permanganaat ergens tussen 1,52 V en 0,57 ligt. Vrijwel zeker hoog genoeg om het ijzerion toch te oxideren.
Als je een beetje vertrouwt bent met de formule van Nernst, dan kun je dit berekenen.
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] neerslag
Bedankt voor de reacties allemaalMarjanne schreef: Het is wel degelijk het ijzerion dat wordt geoxideerd.
Je oplossing wordt niet aangezuurd, maar ook niet alkalisch gemaakt. Klopt dit?
De potentialen uit je BINAS zijn normaalpotentialen, d.w.z. dat de activiteit (of concentratie) van alle deelnemende stoffen 1 is. Ook van de OH- die wordt gevormd bij de halfreactie van het permanganaat. Dat zou dan duiden op pH 14. Maar de oplossing is niet alkalisch gemaakt, dus de pH is niet 14 en de activiteit van OH- is niet gelijk aan 1. Die is veel kleiner. Dat maakt dat de potentiaal van de halfreactie van het permanganaat ergens tussen 1,52 V en 0,57 ligt. Vrijwel zeker hoog genoeg om het ijzerion toch te oxideren.
Als je een beetje vertrouwt bent met de formule van Nernst, dan kun je dit berekenen.
Marjanne, ik denk dat ik het begrijp: dus omdat de molariteit van de OH- zo klein is, kun je als je de wet van Nernst invult, een grotere waarde van de LOG krijgen, waardoor er ook een grotere V-waarde uitkomt. Hierdoor staat de permanganaat-halfreactie hoger dan de eigenlijke +0,57 waarde. Daardoor kan er wel met Fe2+ gereageerd worden namelijk:
MnO4- + 2 H2O(l) + 3Fe2+ MnO2(s) + 4OH- + 3Fe3+
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] neerslag
Juist.
De potentialen uit jouw BINAS zijn alleen geldig als alle concentraties van deelnemende stoffen gelijk zijn aan 1. Verder geldt de wet van Nernst waardoor bepaalde reacties juist wel of juist niet kunnen lopen.
De potentialen uit jouw BINAS zijn alleen geldig als alle concentraties van deelnemende stoffen gelijk zijn aan 1. Verder geldt de wet van Nernst waardoor bepaalde reacties juist wel of juist niet kunnen lopen.
