pH berekening
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 4
pH berekening
Hallo, ik ben bezig met een opgave om de pH te berekenen. nu loop ik echter ergens op vast.
We hebben 40.0 ml 0.0800 M H2SO3 met Ka1=1,5*10^-2 en Ka2=6,3*10^-8.
We titreren dit met 35 ml 0,160 M NaOH. Wat is de pH?
Ik heb tot nu toe het volgende gedaan.
35 ml * 0,160 M = 5,6 mmol OH
40 ml * 0,080 M = 3,2 mmol HSO3
Dus het punt ligt tussen het 1e en het 2e equivalentiepunt, maar niet halverwege. Dus de pH is niet gelijk aan pKa2. Het punt ligt op 75% tussen het 1e en het 2e equivalentiepunt.
Hoe pak ik deze berekening aan?
mvg,
Roy
We hebben 40.0 ml 0.0800 M H2SO3 met Ka1=1,5*10^-2 en Ka2=6,3*10^-8.
We titreren dit met 35 ml 0,160 M NaOH. Wat is de pH?
Ik heb tot nu toe het volgende gedaan.
35 ml * 0,160 M = 5,6 mmol OH
40 ml * 0,080 M = 3,2 mmol HSO3
Dus het punt ligt tussen het 1e en het 2e equivalentiepunt, maar niet halverwege. Dus de pH is niet gelijk aan pKa2. Het punt ligt op 75% tussen het 1e en het 2e equivalentiepunt.
Hoe pak ik deze berekening aan?
mvg,
Roy
-
- Berichten: 4
Re: pH berekening
ik heb het antwoord al gevonden gelukkig
door gebruikt de maken van de henderson-hasselbalch vergelijking
pH = pKa2 + log (SO3/HSO3)
pH = 7.20 + log (2.4 / 0.8) =7.68
door gebruikt de maken van de henderson-hasselbalch vergelijking
pH = pKa2 + log (SO3/HSO3)
pH = 7.20 + log (2.4 / 0.8) =7.68
- Berichten: 2.455