Klopt dit?
Wanneer ik kaliumhydroxide toevoeg aan een perchloorzuur oplossing ontstaat er een neerslag.
HClO4 + KOH = KClO4(neerslag) + H2O
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Perchloorzuur
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 11.177
Re: Perchloorzuur
Nee, kaliumperchloraat is een goed oplosbaar zout. Hou je er rekening mee dat dit een zeer sterke oxidator is?
-
- Berichten: 66
Re: Perchloorzuur
Waarom ontstaat er dan een neerslag?
Het is in de volgende proefstelling:
Bij de voorbehandeling voor het gebruik van enzymatische kits voor organische zuren in voeding te bepalen.
Eerst wordt een aantal gram voedsel(bv vlees) afgewogen en er wordt 20ml perchloorzuur(1M) toegevoegd.
Daarna wordt er niks meer toegevoegd en wordt het geschud, centrifuge en gefilterd.
De oplossing heeft dan een pH = 2 en dan moet het op pH = 10 gebracht worden met KOH (5M)
Wanneer er KOH wordt toegevoegd onstaat er een neerslag en wordt deze warm.
Wat is dan de neerslag??
Idee van?
Het is in de volgende proefstelling:
Bij de voorbehandeling voor het gebruik van enzymatische kits voor organische zuren in voeding te bepalen.
Eerst wordt een aantal gram voedsel(bv vlees) afgewogen en er wordt 20ml perchloorzuur(1M) toegevoegd.
Daarna wordt er niks meer toegevoegd en wordt het geschud, centrifuge en gefilterd.
De oplossing heeft dan een pH = 2 en dan moet het op pH = 10 gebracht worden met KOH (5M)
Wanneer er KOH wordt toegevoegd onstaat er een neerslag en wordt deze warm.
Wat is dan de neerslag??
Idee van?
-
- Berichten: 241
Re: Perchloorzuur
heeft het iets te maken met vetachtige structuren dioe reageren met NaOH?
-
- Berichten: 66
Re: Perchloorzuur
Nee.
Maar volgens wiki Oplosbaarheid in water 18 g/l
Slecht oplosbaar in water van KClO4.
Is het dan niet normaal dat het neerslaat??
Maar volgens wiki Oplosbaarheid in water 18 g/l
Slecht oplosbaar in water van KClO4.
Is het dan niet normaal dat het neerslaat??
-
- Berichten: 11.177
Re: Perchloorzuur
18g/l vind ik nog redelijk hoog als dit om analytische chemie gaat. Je zou het echter kunnen uitrekenen; of je boven deze concentratie komt.
-
- Berichten: 794
Re: Perchloorzuur
Volgens mij is dat altijd gespecificeerd per 100 ml oplosmiddel dus in dit geval 180 g/l
-
- Berichten: 794
Re: Perchloorzuur
Zeker weten... Volgens mij is een manier om perchloraat te maken de elektrolyse van chloraat, het minder oplosbare perchloraat slaat dan neer. Weet het niet zeker meer....
-
- Berichten: 677
Re: Perchloorzuur
Ik kan je verzekeren dat er wel degelijk KClO4 neerslaat.
(Ik heb vroeger nog veel met perchloraten gewerkt)
Overigens, volgens het "Handbook of Chemistry and Physics" is de oplosbaarheid van KClO4 2,08 g/100 g H2O bij 25 °C.
(Ik heb vroeger nog veel met perchloraten gewerkt)
Overigens, volgens het "Handbook of Chemistry and Physics" is de oplosbaarheid van KClO4 2,08 g/100 g H2O bij 25 °C.
-
- Berichten: 840
Re: Perchloorzuur
Inderdaad het is kaliumperchloraat wat neerslaat. Dit is matig oplosbaar in water.
-
- Berichten: 3.145
Re: Perchloorzuur
Deze reactie kun je zelfs heel goed gebruiken om kaliumperchloraat in zuivere vorm te verkrijgen. Vrijwel ieder perchloraat geeft met een kaliumzout een neerslag, omdat kaliumperchloraat een van de minst oplosbare perchloraten is (alleen cesiumperchloraat is nog minder oplosbaar).
@Fuzzwood: Wat betreft het gevaar als oxidator valt het met perchloraat erg mee. In waterige oplossing is perchloraat ongeveer net zo inert als sulfaat, dus je hoeft echt niet bang te zijn voor ontploffing of vuur. Ook vaste perchloraatzouten zijn verrassend stabiel. Dit is allemaal omdat het perchloraat ion zeer sterk resonantiegestabiliseerd is. Covalente perchloraten daarentegen (100% HClO4 en perchloraatesters) zijn zeer instabiel en zijn ronduit levensgevaarlijk om mee te werken. Zelfs 70% HClO4 is tamelijk inert (het reageert bij pakweg 100 graden bijvoorbeeld niet met reductoren als sulfieten of jodiden, althans niet als oxidator, alleen maar als zuur). De sterke verhalen over perchloraten uit de k3wl-wereld en de slecht geinformeerde journalistiek zijn dus slechts ten dele waar.
Alleen bij hoge temperatuur (in vuurwerk) werken perchloraatzouten als sterke oxidator. En zelfs dan is het nog niet eens zo gemakkelijk om dit voor elkaar te krijgen. Een mixje van bijv. zwavelpoeder en KClO4 ontsteek je niet zomaar, daar moet je echt flink wat hitte tegenaan gooien.
@Fuzzwood: Wat betreft het gevaar als oxidator valt het met perchloraat erg mee. In waterige oplossing is perchloraat ongeveer net zo inert als sulfaat, dus je hoeft echt niet bang te zijn voor ontploffing of vuur. Ook vaste perchloraatzouten zijn verrassend stabiel. Dit is allemaal omdat het perchloraat ion zeer sterk resonantiegestabiliseerd is. Covalente perchloraten daarentegen (100% HClO4 en perchloraatesters) zijn zeer instabiel en zijn ronduit levensgevaarlijk om mee te werken. Zelfs 70% HClO4 is tamelijk inert (het reageert bij pakweg 100 graden bijvoorbeeld niet met reductoren als sulfieten of jodiden, althans niet als oxidator, alleen maar als zuur). De sterke verhalen over perchloraten uit de k3wl-wereld en de slecht geinformeerde journalistiek zijn dus slechts ten dele waar.
Alleen bij hoge temperatuur (in vuurwerk) werken perchloraatzouten als sterke oxidator. En zelfs dan is het nog niet eens zo gemakkelijk om dit voor elkaar te krijgen. Een mixje van bijv. zwavelpoeder en KClO4 ontsteek je niet zomaar, daar moet je echt flink wat hitte tegenaan gooien.
