hallo,
bij het maken van oefeningen stuitte ik op een probleempje:
bij 800K bepaalt men voor het evenwichtssyteem:
C3H8(g) <=> C3H6(g) +H2 (g)
een gemiddelde molaire massa van 34.3 g/mol bij een druk van 1atm.
Hoe kan je hierbij de dissociatiegraad vna C3H8 en de partieeldrukken van C3H8,C3H6 en H2 berekenen?
Ik dacht allereerst om via de Kx te werken. Aan de hand van 3 vergelijkingen zou ik proberen de molfracties te acherhalen:
1e vergelijking ahv de gemiddele molaire massa
2e ahv ptot (=1atm)
3e?????
ahv de molfracties zou'k dan ook de dissgraad berekenen. Iemand een idee?
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
chemisch evenwicht
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 4.771
Re: chemisch evenwicht
Het is moeilijk om te zien welke vergelijkingen je precies in je hoofd hebt.
Ik kan zo niet zien of je hebt meegenomen dat de partiële drukken van H2 en C3H6 gelijk zijn aan elkaar.
Ik kan zo niet zien of je hebt meegenomen dat de partiële drukken van H2 en C3H6 gelijk zijn aan elkaar.
-
- Berichten: 37
Re: chemisch evenwicht
Daar had ik nog niet aan gedacht!
Ik probeer het met deze informatie eerst nog eens!
dankjeweeel!
Ik probeer het met deze informatie eerst nog eens!
dankjeweeel!
