Springen naar inhoud

[scheikunde] bodem ontzuring magnesiumkalk


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Melanie2388

    Melanie2388


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 april 2011 - 12:05

Ook ik heb een fijne po gekregen en uiteraard snap ik er weinig van.


Dit is de eerste vraag:
Op welke wijze kan met magnesiumkalk verzuring worden tegengegaan, geef ook de bijbehorende reactie(s).

Deze vraag lukte al nauwelijks, mijn antwoord:
Door een base toe te voegen, zal de ph hoger worden of neutraliseren (maar hoe dit precies werkt is mij nog een vraag) en met als reactie:

MgCaCo3 + H+ ---> Ca 2+ + Mg 2+ + CO2 3- + OH-

Klopt dit of zit ik er helemaal naast?

De volgende vraag:
Wat is de verandering in pH geweest door het uitstrooien van magnesiumkalk. De oppervlakte van het gebied was 1 hectare groot, 1 hectare komt overeen met 10 tot de macht 4 vierkante meter.

De zuurgraad van de bodem was 3,5 en 4,4 en een pH van 7,0 is wenselijk. In totaal is 500 ton magnesiumkalk uitgestrooid.

Ik hoop dat iemand mij hierbij kan helpen, ik heb echt geen idee hoe ik dit moet aanpakken.

PS: ik moet de po aanstaande dinsdag inleveren!

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11160 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 april 2011 - 12:23

Magnesiumcalciumtricobaldide is niet de formule voor magnesiumkalk. En ja, je zit er helemaal naast. Waar komt die hydroxide ineens vandaan?

#3

Melanie2388

    Melanie2388


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 april 2011 - 12:32

Ehms, tsjah ik dacht omdat het basisch moet worden dat er dan OH- vrijkomen.

De formule voor magnesiumkalk kan ik nergens vinden. Is dit niet magnesiumcarbonaat dan misschien?

#4

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 23 april 2011 - 13:22

Zover ik het kan vinden is het basisch Magnesiumcarbonaat met de formule MgCO3·Mg(OH)2·4 H2O

#5

Melanie2388

    Melanie2388


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 april 2011 - 10:16

Jezus, kunnen ze het nog moeilijker maken?!

Is het dan niet gewoon

MgCO3*Mg(OH)2*4H2O ---> 2 Mg 2+ + 2 OH- + 4 H2O

Nee, zal wel niet goed zijn...Met dat water moet ook wat gebeuren lijkt mij.
# Moderatoropmerking
Marjanne: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Marjanne, 24 april 2011 - 10:45


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11160 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 april 2011 - 10:46

Nee, niet echt. Waar blijft het carbonaat?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures