Ik heb een scheikunde vraag en ik hoop dat jullie mij kunnen helpen. Het betreft de volgende vraag:
Men lost 2 mol AmmoniumChloride op in water in 1 liter. Hoeveel liter ammoniakgas moet men in de oplossing leiden om de pH op 9,2 te brengen?
Het gaat dus over NH4Cl. Ik moet deze vraag oplossen door middel van een evenwichtsreactie. Dat is: NH4 + H2O <--> NH3 + H3O
Mijn vraag: Maar waarom wordt hier de ammonium (van ammoniumchloride) gebruikt, en niet de chloride zelf?
Hopelijk kunnen jullie deze vraag beantwoorden! Heeft het te maken met sterke en zwakke zuren?
Groeten!
Laatste berichten
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
13:44
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 6
-
13:43
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 2
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
11:31
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 14
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:48
Schroefdraad berekening 4
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Weerfrustratie 5
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
AmmoniumChloride vraag
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 11.177
Re: AmmoniumChloride vraag
Chloride heeft geen significant effect op de pH, ammonium wel. Verder is dit een bufferformuleinvuloefeningetje (2x woordwaarde).
-
- Berichten: 3
Re: AmmoniumChloride vraag
Waarom heeft chloride geen effect op de pH dan?
(omdat het een sterk zuur is?)
(omdat het een sterk zuur is?)
-
- Berichten: 11.177
Re: AmmoniumChloride vraag
Chloride is helemaal geen zuur. Maar omdat HCl WEL een sterk zuur is, is chloride zelf een ZEER zwakke base. De reden ligt in beide gevallen bij de Ka van HCl.
-
- Berichten: 3
Re: AmmoniumChloride vraag
En wat is de Ka? Of bedoel je de Kz (of Kb)?
Dom van me chloride is geen zuur, maar wel een base. Waarom is het dan niet dit:
Cl + H2O <--> OH + HCl
Meer specifiek: waarom kiezen ze ervoor om van de NH3Cl, NH4 te laten reageren? Waarom dus niet Cl?
Dom van me chloride is geen zuur, maar wel een base. Waarom is het dan niet dit:
Cl + H2O <--> OH + HCl
Meer specifiek: waarom kiezen ze ervoor om van de NH3Cl, NH4 te laten reageren? Waarom dus niet Cl?
-
- Berichten: 6.314
Re: AmmoniumChloride vraag
Ka = Kz ('a' van 'acid' als in 'z' van 'zuur') 
En het is nou eenmaal zo dat de reactie die jij neerzet in de praktijk niet voorkomt: hij gaat van rechts naar links...
En het is nou eenmaal zo dat de reactie die jij neerzet in de praktijk niet voorkomt: hij gaat van rechts naar links...
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 3.145
Re: AmmoniumChloride vraag
De door jou gegeven reactie (denk trouwens aan de lading van de ionen, die ontbreekt) ligt zo ver naar links dat je het effect hiervan mag verwaarlozen. Jij hoeft dus alleen maar rekening te houden met het NH3/NH4+ systeem. Je mag alle aanwezige chloride als Cl- veronderstellen en niets als HCl.Mimbosa schreef: Dom van me chloride is geen zuur, maar wel een base. Waarom is het dan niet dit:
Cl + H2O <--> OH + HCl
Meer specifiek: waarom kiezen ze ervoor om van de NH3Cl, NH4 te laten reageren? Waarom dus niet Cl?
Nu is het een simpele opgave met slechts 1 Kz-waarde. Zou je bijv. ammonium acetaat nemen met ammoniak, dan wordt het hele verhaal een stuk lastiger, omdat je dan ook rekening moet houden met het evenwicht acetaat/azijnzuur. De vergelijkingen worden dan vierdegraads i.p.v. tweedegraads en dan is het probleem met de hand nauwelijks nog op te lossen.
