in een toets van chemie moesten we de ph bepalen van een oplossing.
zo was er een vraag van 40,00 g NaOH word opgelost in 1 l water.
ik kwam niet verder als NaOH (s) -> Na+(aq) + OH- (aq)
kan iemand bij helpen met he bereken van de ph van deze oplossing?
Laatste berichten
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] ph berekenen van een oplossing
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] ph berekenen van een oplossing
Ja zeker, wat houdt de pH in?
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] ph berekenen van een oplossing
de ph is toch de concentratie h+sen
maar hoe moet ik dat berekenen ?
maar hoe moet ik dat berekenen ?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] ph berekenen van een oplossing
Dat zeg je goed, als je daar de negatieve logaritme van zou nemen; -log([H+]). Zou je ook zoiets voor de concentratie OH- kunnen bedenken?
Nu nog even opzoeken hoe de pH en wat jij vindt zich met elkaar verhouden.
Nu nog even opzoeken hoe de pH en wat jij vindt zich met elkaar verhouden.
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] ph berekenen van een oplossing
ik denk dat ik hem heb
mol = massa : molmassa
= 40,00 : 40,00
= 1
n = V x C
= 1 x 1
poh = -log(1)
= 0
ph = 14-poh
= 14- 0
= 14
ph is dus 14
nu is de vraag : klopt dit?
mol = massa : molmassa
= 40,00 : 40,00
= 1
n = V x C
= 1 x 1
poh = -log(1)
= 0
ph = 14-poh
= 14- 0
= 14
ph is dus 14
nu is de vraag : klopt dit?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] ph berekenen van een oplossing
Jazeker, en dit is precies de redenatie die ik van je wilde horen! 
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] ph berekenen van een oplossing
en deze dan
vraag: er word 30,02 g azijnzuur opgelost in 1 l demiwater bereken de ph
h3cooh + h20 --> h+ +h3coo-
mol = massa : molmassa
mol = 30,02 : 48,042
mol = 0,625
n = V x C
n = 1 x 0,625
n = 0,625
ph = -log(0,6250
ph = 0,204
vraag: er word 30,02 g azijnzuur opgelost in 1 l demiwater bereken de ph
h3cooh + h20 --> h+ +h3coo-
mol = massa : molmassa
mol = 30,02 : 48,042
mol = 0,625
n = V x C
n = 1 x 0,625
n = 0,625
ph = -log(0,6250
ph = 0,204
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] ph berekenen van een oplossing
Dat zou correct zijn als azijnzuur een sterk zuur was, dat is het dus niet. Weet je hoe je met pKa waarden moet rekenen? Hint: als je het klassiek doet, kom je op een kwadratische vergelijking uit waaruit je de x op dient te lossen.
