Concentratie H2O
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 3
Concentratie H2O
de concentratie van zuiver water is 1,0 mol/l, maar is dit altijd zo?
Als de concentratie c= n/V met n het aantal mol en V het volume
En we hebben bv 100 ml water met massadichtheid 1,000 g/ml
dan is onze massa van het water 100g klopt?
als ik n = m/M doe, dus 100g/ 18(g/mol) molmassa, kom ik 55,55 mol uit.
en dan doe ik c = n/V = 55,55 mol / 0,1 = 5,555 mol/l
Is dit normaal? want ik dacht dat zuiver water 1,0 ml/l was altijd.
Als de concentratie c= n/V met n het aantal mol en V het volume
En we hebben bv 100 ml water met massadichtheid 1,000 g/ml
dan is onze massa van het water 100g klopt?
als ik n = m/M doe, dus 100g/ 18(g/mol) molmassa, kom ik 55,55 mol uit.
en dan doe ik c = n/V = 55,55 mol / 0,1 = 5,555 mol/l
Is dit normaal? want ik dacht dat zuiver water 1,0 ml/l was altijd.
- Berichten: 6.314
Re: Concentratie H2O
Je hebt dus bij deze bewezen dat zuiver water geen 'waterconcentratie' van 1 mol/liter heeft.
Dat is ook niet zo, heb je gelijk in! De manier waarop je het berekent is juist.
Dat is ook niet zo, heb je gelijk in! De manier waarop je het berekent is juist.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
- Berichten: 2.455
Re: Concentratie H2O
zuiver water bevat inderdaad zeker geen 1 mol/L water! Hoe kom je daar bij?
Je berekening is wel fout: 100 mL water bevat 100 g / (18 g/mol) = 5,55 mol
en in 0,1 L is dit dus 5,55 mol / 0,1 L = 55,5 mol/L
Je berekening is wel fout: 100 mL water bevat 100 g / (18 g/mol) = 5,55 mol
en in 0,1 L is dit dus 5,55 mol / 0,1 L = 55,5 mol/L
This is weird as hell. I approve.